A análise da reação: H2(g) + ½O2(g) ------> H2O(ℓ) + 68 kcal permite concluir que:
  • a entalpia dos reagentes é igual a dos produtos a reação tem ∆H positivo a reação é endotérmica a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos​

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química onde o hidrogênio gasoso (H₂) reage com meio oxigênio (½O₂) para formar água líquida (H₂O) e libera 68 kcal de energia. O conteúdo aqui é de termodinâmica química, especificamente sobre entalpia (∆H) e como ela nos diz se uma reação é exotérmica ou endotérmica. Vamos precisar lembrar o que cada sinal de ∆H significa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é entalpia (∆H). A entalpia é uma medida da energia total de um sistema em condições de pressão constante. Quando uma reação libera energia para o ambiente, dizemos que ela é exotérmica e o ∆H é negativo. Se a reação absorve energia do ambiente, é endotérmica e o ∆H é positivo.

Passo 3

Agora, olhando para a reação dada:
H2(g) + 12O2(g) H2O(ell) + 68 kcal
A reação libera 68 kcal de energia. Isso significa que a energia dos reagentes (H₂ e O₂) é maior que a dos produtos (H₂O). Como a reação está liberando energia, ela é exotérmica e, portanto, o ∆H é negativo.

Resposta

A entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.

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