Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL

Passo 1

Então, a gente precisa preparar 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com concentração de 3 mol/L a partir de uma solução mais concentrada de 15 mol/L. Para resolver isso, vamos usar o conceito de diluição, que envolve a relação entre volume e concentração antes e depois da diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula de diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Aqui, C1 é a concentração inicial da solução concentrada, V1 é o volume que a gente quer encontrar, C2 é a concentração final, e V2 é o volume final da solução diluída.

Passo 3

Vamos identificar os valores que já temos:
  • C1 = 15 , mol/L (concentração da solução concentrada)
  • C2 = 3 , mol/L (concentração final desejada)
  • V2 = 500 , mL (volume final da solução)

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula:
15 times V1 = 3 times 500

Passo 5

Vamos resolver a equação para encontrar V1:
15 times V1 = 1500
V1 = 150015
V1 = 100 , mL

Resposta

A quantidade de solução concentrada necessária para preparar 500 mL de H₂SO₄ 3 mol/L é 100 mL. Portanto, a resposta correta é a opção b) 100 mL.

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