Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso). A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é:
A) CaO CaC2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Ca(OH) HCO3 3. O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais. Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
A) são óxidos inorgânicos.
B) são fontes de oxigênio.
C) o ânion reage com a água.
D) são substâncias anfóteras.
E) os cátions reagem com a água. ​

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nisso! A questão fala sobre calagem, que é o processo de diminuir a acidez do solo usando compostos inorgânicos, especificamente o calcário dolomítico. Precisamos entender por que esses compostos elevam o pH do solo. Para resolver, vamos precisar dos conceitos de química relacionados a reações de compostos no solo e como elas afetam a acidez.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o calcário dolomítico. Ele é composto principalmente de carbonato de cálcio (CaCO₃) e carbonato de magnésio (MgCO₃). Esses carbonatos são compostos básicos que, quando adicionados ao solo, reagem com a água.

Passo 3

Quando esses carbonatos entram em contato com a água no solo, eles sofrem uma reação química. A fórmula geral dessa reação para o carbonato de cálcio é:
CaCO3 + H2O Ca^2+ + 2OH^- + CO2
Nessa reação, o carbonato de cálcio se dissocia em íons cálcio ( Ca^2+) e íons hidroxila ( OH^-). Os íons hidroxila são básicos e são responsáveis por aumentar o pH do solo.

Passo 4

O aumento dos íons hidroxila ( OH^-) no solo neutraliza os íons hidrogênio ( H^+), que são responsáveis pela acidez. Isso resulta em uma diminuição da acidez, aumentando o pH do solo e tornando-o mais alcalino.

Passo 5

Agora, olhando para as opções da questão, precisamos identificar qual delas corresponde a essa reação. A opção que melhor descreve esse processo é aquela que menciona que os cátions ( Ca^2+ e Mg^2+) reagem com a água para formar íons hidroxila, aumentando assim o pH.

Resposta

E) os cátions reagem com a água.

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