Após decidir qual é o tipo de força envolvida em cada caso, ordene, segundo os valores crescentes das intensidades das interações, os seguintes sistemas: CO2(s), CH3 OH(I), KCl(s) e KCl(aq).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar o tipo de força envolvida em cada um dos sistemas: CO2(s), CH3OH(l), KCl(s) e KCl(aq). Depois, a gente vai organizar esses sistemas em ordem crescente de intensidade das interações. Vamos usar conceitos de forças intermoleculares e ligações iônicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os tipos de forças presentes em cada substância:
  1. CO2(s): O dióxido de carbono no estado sólido possui força de dispersão de London. Essas são forças intermoleculares fracas presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares como o CO2.
  2. CH3OH(l) (metanol): O metanol é uma molécula polar e possui ligações de hidrogênio, que são intermoleculares mais fortes do que as forças de dispersão.
  3. KCl(s): No estado sólido, o cloreto de potássio forma uma estrutura cristalina com ligações iônicas fortes entre os íons K^+ e Cl^-.
  4. KCl(aq): Quando o KCl está em solução aquosa, os íons estão cercados por moléculas de água formando interações ion-dipolo, que também são fortes, mas geralmente menos intensas que as ligações iônicas sólidas.

Passo 3

Agora, vamos comparar as intensidades dessas forças:
  • Forças de dispersão de London são as mais fracas entre as mencionadas.
  • Ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de dispersão.
  • Interações ion-dipolo em solução aquosa são mais fortes que as ligações de hidrogênio.
  • Ligações iônicas no sólido são as mais fortes de todas.

Passo 4

Com base nisso, vamos ordenar os sistemas do mais fraco para o mais forte em termos de intensidade das interações:
  1. CO2(s) – forças de dispersão de London
  2. CH3OH(l) – ligações de hidrogênio
  3. KCl(aq) – interações ion-dipolo
  4. KCl(s) – ligações iônicas

Resposta

A ordem crescente das intensidades das interações é: CO2(s) < CH3OH(l) < KCl(aq) < KCl(s).

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