Após decidir qual é o tipo de força envolvida em cada caso, ordene, segundo os valores crescentes das intensidades das interações, os seguintes sistemas:
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e
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar o tipo de força envolvida em cada um dos sistemas:
,
,
e
. Depois, a gente vai organizar esses sistemas em ordem crescente de intensidade das interações. Vamos usar conceitos de forças intermoleculares e ligações iônicas para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os tipos de forças presentes em cada substância:
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: O dióxido de carbono no estado sólido possui força de dispersão de London. Essas são forças intermoleculares fracas presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares como o . -
(metanol): O metanol é uma molécula polar e possui ligações de hidrogênio, que são intermoleculares mais fortes do que as forças de dispersão. -
: No estado sólido, o cloreto de potássio forma uma estrutura cristalina com ligações iônicas fortes entre os íons e . -
: Quando o está em solução aquosa, os íons estão cercados por moléculas de água formando interações ion-dipolo, que também são fortes, mas geralmente menos intensas que as ligações iônicas sólidas.
Passo 3
Agora, vamos comparar as intensidades dessas forças:
- Forças de dispersão de London são as mais fracas entre as mencionadas.
- Ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de dispersão.
- Interações ion-dipolo em solução aquosa são mais fortes que as ligações de hidrogênio.
- Ligações iônicas no sólido são as mais fortes de todas.
Passo 4
Com base nisso, vamos ordenar os sistemas do mais fraco para o mais forte em termos de intensidade das interações:
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– forças de dispersão de London -
– ligações de hidrogênio -
– interações ion-dipolo -
– ligações iônicas
Resposta
A ordem crescente das intensidades das interações é:
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