Considere os dados contidos no quadro a seguir.
Substância | Massa Molar (g mol <br> 1 |
|
|
---|---|---|---|
A |
|
72 | 2,5 |
B |
|
74 | 1,7 |
C |
|
74 | 1,6 |
Organize as substâncias em ordem de temperatura de ebulição crescente. Indique a substância com a temperatura de fusão mais baixa. Indique a substância mais solúvel em água. Justifique todas as respostas.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão. A gente tem três substâncias com suas respectivas massas molares e momentos dipolares (
). A pergunta quer que a gente:
- Organize essas substâncias pela temperatura de ebulição em ordem crescente.
- Indique qual delas tem a temperatura de fusão mais baixa.
- Diga qual é a mais solúvel em água.
Para resolver isso, a gente vai precisar entender como a massa molar, o momento dipolar e a estrutura das moléculas influenciam na ebulição, fusão e solubilidade em água.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre temperatura de ebulição. De modo geral, quanto maior a massa molar de uma substância, maior é a temperatura de ebulição. Isso porque moléculas mais pesadas têm forças intermoleculares mais fortes, o que dificulta a separação delas e, por consequência, aumenta a temperatura necessária para ferver.
Passo 3
Analisando as massas molares:
- Substância A: 72 g/mol
- Substância B: 74 g/mol
- Substância C: 74 g/mol
Aqui, vemos que as substâncias B e C têm massas molares maiores que a A, então elas provavelmente vão ferver a temperaturas mais altas.
Passo 4
Agora, considerando os momentos dipolares (
):
- Substância A: 2,5 D
- Substância B: 1,7 D
- Substância C: 1,6 D
Um momento dipolar maior indica moléculas mais polares, o que aumenta as forças de atração intermoleculares (ligações de hidrogênio, por exemplo) e, portanto, a temperatura de ebulição também pode ser maior.
Passo 5
Combinando massa molar e momento dipolar:
- Substância A tem menor massa molar, mas maior
, o que pode aumentar sua ebulição. - Substâncias B e C têm massas molares iguais, mas A tem
maior que ambas.
Assim, a ordem de ebulição crescente seria: A < B < C.
Passo 6
Para a temperatura de fusão, a substância com a menor temperatura de fusão geralmente tem moléculas que se movem mais facilmente, o que está relacionado a menores forças intermoleculares. Como a Substância C tem o menor
e mesma massa molar de B, ela tende a ter a menor temperatura de fusão.
Passo 7
Sobre a solubilidade em água, quanto maior a polaridade da molécula (maior
), mais solúvel ela tende a ser em água, que é um solvente polar. A Substância A tem o maior momento dipolar, então provavelmente é a mais solúvel em água.
Resposta
Organizando as substâncias pela temperatura de ebulição crescente: A < B < C. A substância com a temperatura de fusão mais baixa é a Substância C. A mais solúvel em água é a Substância A.