Após fazer a configuração eletrônica do indio, 49 In , marque a alternativa em que todos os dados estão corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência e números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente:
a) 1 ; 1 ; n=4 ; 1=0 ; m=0 ; s= pm 1 / 2.
b) 1 ; 3 ; n=5 ; 1=1 ; m=-1 ; s= pm 1 / 2.
c) 2 ; 1 ; n=5 ; I=1 ; m=0 ; s= pm 1 / 2.
d) 3 ; 3 ; n=5 ; 1=2 ; m=+1 ; s= pm 1 / 2.
e) 1 ; 2 ; n=6 ; 1=1 ; m=-1 ; s= pm 1 / 2.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente analisar a configuração eletrônica do índio (In), que tem o número atômico 49. Precisamos descobrir:
  1. Quantos elétrons estão desemparelhados.
  2. Quantos elétrons de valência ele tem.
  3. Quais são os números quânticos do elétron mais externo.
Para isso, vamos usar conhecimentos de configuração eletrônica e números quânticos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a configuração eletrônica do índio. O número atômico 49 significa que o átomo de índio tem 49 elétrons. Distribuímos esses elétrons nas diferentes camadas e subníveis:
In: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^1
Isso simplifica para:
In: [Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^1

Passo 3

Agora, vamos ver quantos elétrons estão desemparelhados. Olhando a configuração, o último elétron está no subnível 5p:
5p^1
No subnível p, cada orbital pode conter até 2 elétrons, mas aqui temos apenas 1 elétron no 5p, então ele está desemparelhado.
Número de elétrons desemparelhados: 1

Passo 4

Vamos contar os elétrons de valência. Os elétrons de valência são aqueles na camada mais externa, que no caso do índio estão na camada n=5.
Na configuração:
5s^2, 5p^1
Temos 2 elétrons no 5s e 1 elétron no 5p, totalizando 3 elétrons de valência.

Passo 5

Agora, vamos identificar os números quânticos do elétron mais externo. O elétron mais externo está no subnível 5p^1. Para esse elétron:
  • Número quântico principal (n): 5
  • Número quântico azimutal (ℓ): Para o subnível p, ℓ = 1
  • Número quântico magnético (mℓ): Pode variar de -ℓ a +ℓ, ou seja, -1, 0, +1. Aqui, vamos considerar mℓ = 0 como exemplo.
  • Número quântico de spin (ms): Pode ser +1/2 ou -1/2
Então, os números quânticos são:
n = 5, ell = 1, mell = 0, s = pm 12

Passo 6

Vamos comparar com as alternativas:
a) 1 ; 1 ; n=4 ; ell=0 ; m=0 ; s= pm 1 / 2.
  • Número de elétrons desemparelhados: 1 ✅
  • Número de elétrons de valência: 1 ❌ (na verdade são 3)
  • n=4 ❌ (deve ser n=5)
b) 1 ; 3 ; n=5 ; ell=1 ; m=-1 ; s= pm 1 / 2.
  • Número de elétrons desemparelhados: 1 ❌
  • Número de elétrons de valência: 3 ✅
  • n=5, ℓ=1, m=-1, s= \pm 1/2 ✅
c) 2 ; 1 ; n=5 ; ell=1 ; m=0 ; s= pm 1 / 2.
  • Número de elétrons desemparelhados: 2 ❌
  • Número de elétrons de valência: 1 ❌
  • n=5, ℓ=1, m=0, s= \pm 1/2 ✅
d) 3 ; 3 ; n=5 ; ell=2 ; m=+1 ; s= pm 1 / 2.
  • Número de elétrons desemparelhados: 3 ❌
  • Número de elétrons de valência: 3 ✅
  • ℓ=2 ❌ (para p, ℓ=1)
e) 1 ; 2 ; n=6 ; ell=1 ; m=-1 ; s= pm 1 / 2.
  • Número de elétrons desemparelhados: 1 ✅
  • Número de elétrons de valência: 2 ❌
  • n=6 ❌ (deve ser n=5)
Nenhuma das alternativas está completamente correta, mas a opção b) está mais próxima, mesmo com uma pequena discrepância no número de elétrons desemparelhados.

Resposta

b) 1 ; 3 ; n=5 ; ell=1 ; m=-1 ; s= pm 1 / 2.

Exercícios relacionados