Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique em paramagnética ou diamagnética.
a)
e
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente descobrir como os elétrons estão distribuídos nos íons
e
. Além disso, precisamos dizer se cada um desses íons é paramagnético ou diamagnético. Para isso, vamos usar o conteúdo de configuração eletrônica e o conceito de elétrons desemparelhados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é configuração eletrônica. É a maneira como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e orbitais de um átomo ou íon. Isso nos ajuda a entender as propriedades magnéticas.
Passo 3
Vamos começar com o íon
. O cobalto (Co) tem número atômico 27, então ele tem 27 elétrons. A configuração eletrônica neutra do cobalto é:
Como estamos lidando com
, ele perdeu 2 elétrons. Normalmente, os elétrons são removidos primeiro da camada 4s. Então, a configuração eletrônica de
fica:
Passo 4
Agora, vamos para o íon
. O cálcio (Ca) tem número atômico 20, com configuração eletrônica neutra:
Ao formar
, ele perde 2 elétrons, que são ambos da camada 4s. Assim, a configuração eletrônica de
é:
Passo 5
Vamos determinar agora se esses íons são paramagnéticos ou diamagnéticos. Isso depende do número de elétrons desemparelhados. Se houver elétrons não emparelhados, o íon é paramagnético; se todos estiverem emparelhados, é diamagnético.
Para
:
- A configuração
tem 7 elétrons no orbital d. - Isso resulta em 3 elétrons desemparelhados.
- Portanto,
é paramagnético.
Para
:
- Todos os elétrons estão emparelhados na configuração do gás nobre.
- Não há elétrons desemparelhados.
- Portanto,
é diamagético.
Resposta
A configuração eletrônica e a classificação magnética são:
a)
-
– Paramagnético -
– Diamagnético
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a)
b)
c)
a)
b)
c)
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c) e N
c)