Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique em paramagnética ou diamagnética.
c) e N

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver um exercício de química onde precisamos escrever a configuração eletrônica para as espécies e e depois dizer se cada uma delas é paramagnética ou diamagnética. Para isso, vamos precisar saber como os elétrons estão distribuídos nos átomos e entender um pouquinho sobre magnetismo em moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são e . O é um íon manganês com carga +2, o que significa que perdeu 2 elétrons. Já o é um íon nitrogênio com carga -3, ou seja, ganhou 3 elétrons.

Passo 3

Vamos começar com a configuração eletrônica do manganês neutro (Mn). O manganês tem número atômico 25, então tem 25 elétrons. A configuração eletrônica completa do Mn é:

Passo 4

Como queremos a configuração do , precisamos remover 2 elétrons. Normalmente, os elétrons são removidos primeiro das camadas mais externas, que no caso são os elétrons do orbital 4s. Então, removendo 2 elétrons do 4s, a configuração fica:

Passo 5

Agora, vamos para o . O nitrogênio tem número atômico 7, então seu átomo neutro tem 7 elétrons. A configuração eletrônica do nitrogênio é:

Passo 6

Como o ganhou 3 elétrons, vamos adicioná-los à configuração eletrônica do nitrogênio. Ficando assim:
Isso completa a configuração eletrônica das duas espécies.

Passo 7

Agora, vamos classificar cada uma como paramagnética ou diamagnética. Para isso, precisamos verificar se há elétrons desemparelhados.
  • : Na configuração , há 5 elétrons no orbital d. Esses elétrons ficam todos com spins paralelos, ou seja, 5 elétrons desemparelhados. Por isso, é paramagnética.
  • : Na configuração , todos os elétrons estão emparelhados nos orbitais p. Não há elétrons desemparelhados, então é diamagética.

Resposta

A configuração eletrônica de é e ela é paramagnética. A configuração eletrônica de é e ela é diamagnética.

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a) e
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