Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
i) Bi2 O3

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre número de oxidação! A gente precisa identificar o estado de oxidação de cada átomo na molécula Bi2O3. Para isso, vamos usar algumas regras básicas de oxidação que ajudam a determinar esses números. Vamos precisar saber que o número de oxidação da oxigênio geralmente é -2 e que a molécula como um todo é neutra, ou seja, a soma dos números de oxidação dos átomos nela deve ser igual a zero.

Passo 2

Primeiro, identificamos os elementos na molécula: temos bismuto (Bi) e oxigênio (O). Sabemos que o oxigênio quase sempre tem um número de oxidação de -2. Como temos 3 átomos de oxigênio, vamos calcular a contribuição total deles para a carga da molécula.

Passo 3

Calculando a contribuição dos átomos de oxigênio:
Cada oxigênio tem -2, então:
3 times (-2) = -6
Então, os três oxigênios juntos contribuem com -6 para a carga total.

Passo 4

Agora, como a molécula Bi2O3 é neutra, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser zero. Vamos chamar o número de oxidação do bismuto de x.
Temos 2 átomos de Bi, então:
2x + (-6) = 0

Passo 5

Resolvendo a equação para encontrar x:
2x - 6 = 0
2x = 6
x = 62
x = 3
Então, o número de oxidação do bismuto (Bi) é +3.

Resposta

Os números de oxidação na molécula Bi2O3 são:
  • Bismuto (Bi): +3
  • Oxigênio (O): -2

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