Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
j) MgO

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para identificar o número de oxidação de cada átomo na molécula MgO. Para isso, vamos usar o conceito de números de oxidação, que nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos em um composto. Precisaremos conhecer as regras básicas para determinar esses números.

Passo 2

Primeiro, observamos os elementos presentes na molécula MgO. Ela é formada por magnésio (Mg) e oxigênio (O).

Passo 3

Sabemos que o oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2 em quase todos os compostos, a menos que esteja ligado ao flúor ou em peróxidos, o que não é o caso aqui.

Passo 4

Como a molécula é neutra, a soma dos números de oxidação dos átomos deve ser igual a zero. Então, temos a seguinte equação:
nMg + nO = 0
Sabemos que nO = -2, então substituímos na equação:
nMg - 2 = 0

Passo 5

Resolvendo a equação para encontrar o número de oxidação do magnésio:
nMg = +2

Resposta

O número de oxidação do magnésio ( Mg) é +2 e o do oxigênio ( O) é -2.

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