Apresente a representação de Lewis para as seguintes substâncias
a) H2 O
b) CO2
c) CH4
d) Na2 O
e) KBr
f) HCl
g) CaCl2
h) O2
i) N2
j) HCN
Além disso indique: i) se o composto é iônico ou covalente; ii) o elemento mais eletronegativo.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre representações de Lewis para várias substâncias! A matéria envolvida aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os átomos se conectam e compartilham elétrons em uma molécula. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem, entender a regra do octeto e identificar se os compostos são iônicos ou covalentes. Além disso, vamos descobrir qual é o elemento mais eletronegativo em cada composto.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma estrutura de Lewis. Ela é uma representação gráfica que mostra os elétrons de valência de cada átomo em uma molécula e como esses elétrons são compartilhados ou transferidos entre os átomos. Para desenhar uma estrutura de Lewis, seguimos alguns passos básicos:
  1. Contar os elétrons de valência: Somamos todos os elétrons de valência dos átomos que formam a molécula.
  2. Determinar a estrutura esquelética: Identificamos qual átomo será o central (geralmente o menos eletronegativo) e conectamos os outros átomos a ele com ligações simples.
  3. Distribuir os elétrons restantes: Colocamos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto (ou duetos, no caso do hidrogênio).
  4. Formar ligações múltiplas se necessário: Se algum átomo ainda não tiver o octeto completo, podemos formar ligações duplas ou triplas.
Além disso, para identificar se o composto é iônico ou covalente, verificamos a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Se a diferença for grande (geralmente >1,7), o composto tende a ser iônico. Caso contrário, é covalente. O elemento mais eletronegativo é aquele que tem maior tendência a atrair elétrons na ligação.

Passo 3

Agora, vamos aplicar esse conhecimento para cada uma das substâncias listadas:
a) H2O (Água)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
  • Estrutura de Lewis:
        H
        |
    H - O
        ..
    
b) CO2 (Dióxido de Carbono)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
  • Estrutura de Lewis:
    O=C=O
    
c) CH4 (Metano)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Hidrogênio (H)
  • Estrutura de Lewis:
        H
        |
    H - C - H
        |
        H
    
d) Na2O (Óxido de Sódio)
  • Tipo de composto: Iônico
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
  • Estrutura de Lewis:
    [Na⁺] [Na⁺] [O²⁻]
    
e) KBr (Brometo de Potássio)
  • Tipo de composto: Iônico
  • Elemento mais eletronegativo: Bromo (Br)
  • Estrutura de Lewis:
    K⁺ Br⁻
    
f) HCl (Ácido Clorídrico)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
  • Estrutura de Lewis:
    H - Cl
    
g) CaCl2 (Cloreto de Cálcio)
  • Tipo de composto: Iônico
  • Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
  • Estrutura de Lewis:
    Ca²⁺ [Cl⁻] [Cl⁻]
    
h) O2 (Oxigênio Gasoso)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
  • Estrutura de Lewis:
    O=O
    
i) N2 (Nitrogênio Gasoso)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
  • Estrutura de Lewis:
    N≡N
    
j) HCN (Cianeto de Hidrogênio)
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
  • Estrutura de Lewis:
    H - C ≡ N
    

Resposta

Apresentamos abaixo as representações de Lewis para as substâncias solicitadas, indicando se são iônicas ou covalentes e o elemento mais eletronegativo de cada composto:
a) H2O
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
        H
        |
    H - O
        ..
    
b) CO2
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
    O=C=O
    
c) CH4
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Hidrogênio (H)
        H
        |
    H - C - H
        |
        H
    
d) Na2O
  • Tipo de composto: Iônico
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
    [Na⁺] [Na⁺] [O²⁻]
    
e) KBr
  • Tipo de composto: Iônico
  • Elemento mais eletronegativo: Bromo (Br)
    K⁺ Br⁻
    
f) HCl
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
    H - Cl
    
g) CaCl2
  • Tipo de composto: Iônico
  • Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
    Ca²⁺ [Cl⁻] [Cl⁻]
    
h) O2
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
    O=O
    
i) N2
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
    N≡N
    
j) HCN
  • Tipo de composto: Covalente
  • Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
    H - C ≡ N
    

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