Apresente a representação de Lewis para as seguintes substâncias
a)
b)
c)
d)
e) KBr
f) HCl
g)
h)
i)
j) HCN
Além disso indique: i) se o composto é iônico ou covalente; ii) o elemento mais eletronegativo.
a)
b)
c)
d)
e) KBr
f) HCl
g)
h)
i)
j) HCN
Além disso indique: i) se o composto é iônico ou covalente; ii) o elemento mais eletronegativo.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre representações de Lewis para várias substâncias! A matéria envolvida aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os átomos se conectam e compartilham elétrons em uma molécula. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem, entender a regra do octeto e identificar se os compostos são iônicos ou covalentes. Além disso, vamos descobrir qual é o elemento mais eletronegativo em cada composto.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma estrutura de Lewis. Ela é uma representação gráfica que mostra os elétrons de valência de cada átomo em uma molécula e como esses elétrons são compartilhados ou transferidos entre os átomos. Para desenhar uma estrutura de Lewis, seguimos alguns passos básicos:
- Contar os elétrons de valência: Somamos todos os elétrons de valência dos átomos que formam a molécula.
- Determinar a estrutura esquelética: Identificamos qual átomo será o central (geralmente o menos eletronegativo) e conectamos os outros átomos a ele com ligações simples.
- Distribuir os elétrons restantes: Colocamos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto (ou duetos, no caso do hidrogênio).
- Formar ligações múltiplas se necessário: Se algum átomo ainda não tiver o octeto completo, podemos formar ligações duplas ou triplas.
Além disso, para identificar se o composto é iônico ou covalente, verificamos a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Se a diferença for grande (geralmente >1,7), o composto tende a ser iônico. Caso contrário, é covalente. O elemento mais eletronegativo é aquele que tem maior tendência a atrair elétrons na ligação.
Passo 3
Agora, vamos aplicar esse conhecimento para cada uma das substâncias listadas:
a)
(Água)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
-
Estrutura de Lewis:
H | H - O ..
b)
(Dióxido de Carbono)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
-
Estrutura de Lewis:
O=C=O
c)
(Metano)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Hidrogênio (H)
-
Estrutura de Lewis:
H | H - C - H | H
d)
(Óxido de Sódio)
-
Tipo de composto: Iônico
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
-
Estrutura de Lewis:
[Na⁺] [Na⁺] [O²⁻]
e) KBr (Brometo de Potássio)
-
Tipo de composto: Iônico
-
Elemento mais eletronegativo: Bromo (Br)
-
Estrutura de Lewis:
K⁺ Br⁻
f) HCl (Ácido Clorídrico)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
-
Estrutura de Lewis:
H - Cl
g)
(Cloreto de Cálcio)
-
Tipo de composto: Iônico
-
Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
-
Estrutura de Lewis:
Ca²⁺ [Cl⁻] [Cl⁻]
h)
(Oxigênio Gasoso)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
-
Estrutura de Lewis:
O=O
i)
(Nitrogênio Gasoso)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
-
Estrutura de Lewis:
N≡N
j) HCN (Cianeto de Hidrogênio)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
-
Estrutura de Lewis:
H - C ≡ N
Resposta
Apresentamos abaixo as representações de Lewis para as substâncias solicitadas, indicando se são iônicas ou covalentes e o elemento mais eletronegativo de cada composto:
a)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
H | H - O ..
b)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
O=C=O
c)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Hidrogênio (H)
H | H - C - H | H
d)
-
Tipo de composto: Iônico
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
[Na⁺] [Na⁺] [O²⁻]
e) KBr
-
Tipo de composto: Iônico
-
Elemento mais eletronegativo: Bromo (Br)
K⁺ Br⁻
f) HCl
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
H - Cl
g)
-
Tipo de composto: Iônico
-
Elemento mais eletronegativo: Cloro (Cl)
Ca²⁺ [Cl⁻] [Cl⁻]
h)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Oxigênio (O)
O=O
i)
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
N≡N
j) HCN
-
Tipo de composto: Covalente
-
Elemento mais eletronegativo: Nitrogênio (N)
H - C ≡ N