Dada a série de moléculas e HI , explique como a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio influencia a força da ligação, distância de ligação e polaridade. Use o conceito de eletronegatividade para justificar a resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício está pedindo para a gente analisar como a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio afeta três coisas: a força da ligação, a distância da ligação e a polaridade das moléculas HF, HCl, HBr e HI. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é eletronegatividade e como ela influencia essas propriedades das ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. É a capacidade de um átomo de atrair para si os elétrons compartilhados numa ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo puxa esses elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar a força da ligação. A força ou energia de ligação está relacionada à quantidade de energia necessária para quebrar a ligação. Quando a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio aumenta, a ligação tende a ser mais forte porque os elétrons são puxados mais fortemente para um dos átomos, mantendo-os mais unidos.

Passo 4

Sobre a distância da ligação, isso se refere ao comprimento entre os núcleos dos dois átomos na molécula. Geralmente, quanto maior for o átomo ligado ao hidrogênio (como no HBr e HI), maior será a distância da ligação porque os átomos maiores ocupam mais espaço.

Passo 5

Já a polaridade está relacionada à distribuição desigual de elétrons na ligação. Quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, a molécula se torna mais polar, ou seja, tem uma carga parcial positiva em um átomo e uma carga parcial negativa no outro. No caso das moléculas que estamos analisando, quanto maior a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio, maior será a polaridade da molécula.

Passo 6

Vamos aplicar isso às moléculas HF, HCl, HBr e HI:
  • HF: Flúor tem a maior eletronegatividade entre esses átomos, então a ligação é muito forte, a distância da ligação é curta e a polaridade é alta.
  • HCl: Cloro tem eletronegatividade menor que o flúor, então a ligação é um pouco menos forte, a distância é maior que em HF e a polaridade também é menor.
  • HBr: Bromo tem eletronegatividade menor que o cloro, resultando em uma ligação menos forte, distância maior e polaridade menor que em HCl.
  • HI: Iodo tem a menor eletronegatividade entre eles, então a ligação é a menos forte, a distância é a maior e a polaridade é a mais baixa.

Resposta

Em resumo, conforme a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio diminui de HF para HI, a força da ligação também diminui, a distância da ligação aumenta e a polaridade da molécula diminui. Isso ocorre porque átomos menos eletronegativos atraem menos os elétrons compartilhados, resultando em ligações mais fracas, maiores e menos polares.

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