Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substâncias CO2, CH4 e CF4.
a) apolar/apolar/apolar
b) apolar/apolar/polar
c) polar/apolar/polar
d) polar/polar/polar
e) apolar/polar/polar
a) apolar/apolar/apolar
b) apolar/apolar/polar
c) polar/apolar/polar
d) polar/polar/polar
e) apolar/polar/polar
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar a polaridade das substâncias CO₂, CH₄ e CF₄. A matéria envolvida aqui é a química, mais especificamente estruturas moleculares e polaridade. Para resolver, vamos lembrar o que significa uma molécula ser polar ou apolar e analisar a geometria e as ligações químicas de cada uma dessas substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é polaridade. Uma molécula é polar quando tem uma distribuição desigual de elétrons, resultando em regiões com cargas parciais positivas e negativas. Isso geralmente acontece quando há ligações covalentes polares e a geometria da molécula não cancela essas diferenças. Já uma molécula é apolar quando a distribuição de elétrons é uniforme, ou seja, não há regiões com cargas parciais.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada molécula:
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CO₂ (Dióxido de Carbono):
- Geometria: Linear.
- Ligações: O carbono está ligado a dois oxigênios. Cada ligação C=O é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono.
- Polaridade da molécula: Apesar das ligações C=O serem polares, a molécula é linear e simétrica, fazendo com que as polaridades das ligações se anulem. Portanto, o CO₂ é apolar.
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CH₄ (Metano):
- Geometria: Tetraédrica.
- Ligações: O carbono está ligado a quatro hidrogênios. As ligações C-H são ligeiramente polares, mas a diferença de eletronegatividade é pequena.
- Polaridade da molécula: A geometria tetraédrica é simétrica, e mesmo que haja pequenas polaridades nas ligações C-H, elas se cancelam mutuamente. Portanto, o CH₄ é apolar.
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CF₄ (Tetrafluoreto de Carbono):
- Geometria: Tetraédrica.
- Ligações: O carbono está ligado a quatro flúor. As ligações C-F são bastante polares porque o flúor é muito mais eletronegativo.
- Polaridade da molécula: Apesar das ligações C-F serem polares, a geometria simétrica tetraédrica faz com que as polaridades se anulem, resultando em uma molécula apolar.
Resposta
A alternativa correta é a a) apolar/apolar/apolar.