Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da cidade. Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas, isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH ácido e alta D.B.O (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes Fenandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio e nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações. Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. Dados: N (Z = 7) Mg (Z = 12) P (Z = 15) S (Z = 16) K (Z=19); Ca (Z = 20)
K < Ca < Mg < P < S < N < P < Mg < K < Ca
N < S < P < Mg < Ca < K < P < S < K < Ca < Mo
K < Ca < Mg < N < P < S.
K < Ca < Mg < P < S < N < P < Mg < K < Ca
N < S < P < Mg < Ca < K < P < S < K < Ca < Mo
K < Ca < Mg < N < P < S.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química que pede para ordenar, de forma crescente, os raios atômicos de certos elementos. Os elementos envolvidos são Nitrogênio (N), Magnésio (Mg), Fósforo §, Enxofre (S), Potássio (K) e Cálcio (Ca). Para resolver isso, precisamos entender um pouco sobre a Tabela Periódica e como o raio atômico varia conforme a posição dos elementos nela.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada de elétrons mais externa. Na Tabela Periódica, o raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita em um mesmo período e aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, à medida que avançamos para a direita, o número de prótons aumenta, puxando os elétrons mais para perto do núcleo. Já ao descer um grupo, os átomos têm mais camadas de elétrons, o que aumenta o raio.
Passo 3
Vamos localizar cada elemento na Tabela Periódica:
- Nitrogênio (N): Grupo 15, Período 2
- Fósforo §: Grupo 15, Período 3
- Enxofre (S): Grupo 16, Período 3
- Magnésio (Mg): Grupo 2, Período 3
- Cálcio (Ca): Grupo 2, Período 4
- Potássio (K): Grupo 1, Período 4
Passo 4
Agora, vamos analisar o raio atômico de cada elemento:
- Nitrogênio (N) vs Fósforo §: P está um período abaixo de N, então P tem raio maior que N.
- Fósforo § vs Enxofre (S): S está à direita de P no mesmo período, então S tem raio menor que P.
- Magnésio (Mg) está no mesmo período que P e S, mas à esquerda, então Mg tem raio maior que ambos.
- Cálcio (Ca) está um período abaixo de Mg, então Ca tem raio maior que Mg.
- Potássio (K) está no mesmo período que Ca, mas à esquerda, então K tem raio maior que Ca.
Passo 5
Organizando de menor para maior raio:
- Enxofre (S)
- Nitrogênio (N)
- Fósforo §
- Magnésio (Mg)
- Cálcio (Ca)
- Potássio (K)
Resposta
A ordem crescente dos raios atômicos é: