Assinale o que for correto.
(01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo molecular e iônica, respectivamente.
(02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica, quando comparado a compostos metálicos.
(04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par de elétrons, a geometria do íon A2B2+ deverá ser do tipo linear.
(08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado entre as ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior momento dipolar resultante.
(16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é apolar.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão de química! A gente precisa analisar várias afirmações sobre ligações químicas e propriedades moleculares para ver quais estão certas. Para resolver isso, vamos lembrar das diferenças entre tipos de ligações, como a estrutura molecular influencia nas propriedades dos compostos, e entender conceitos como momento dipolar e polaridade das ligações.

Passo 2

Vamos começar com a afirmação (01):
(01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo molecular e iônica, respectivamente.
Primeiro, sabemos que diamante e grafite são formas alotrópicas do carbono. No diamante, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos de carbono através de ligações covalentes fortes, formando uma estrutura tridimensional bem rígida. Já no grafite, cada átomo de carbono está ligado a outros três átomos de carbono, formando camadas planas onde as ligações entre as camadas são mais fracas. Portanto, tanto no diamante quanto no grafite, as ligações predominantes são covalentes, não moléculas ou iônicas. Além disso, ligações iônicas envolvem transferência de elétrons entre metais e não metais, o que não é o caso aqui.
Conclusão: A afirmação (01) está errada.

Passo 3

Vamos para a afirmação (02):
(02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica, quando comparado a compostos metálicos.
Compostos metálicos geralmente têm alta condutividade térmica e elétrica devido à presença de elétrons livres que podem se mover facilmente pelo metal. Já os compostos moleculares, que são formados por moléculas unidas por forças intermoleculares fracas (como ligações de Van der Waals ou pontes de hidrogênio), não possuem elétrons livres e, portanto, conduzem calor muito menos eficientemente. Isso faz sentido dizer que, no estado sólido, compostos moleculares têm baixa condutividade térmica comparados aos metálicos.
Conclusão: A afirmação (02) está certa.

Passo 4

Agora, a afirmação (04):
(04) Uma molécula covalente de fórmula A₂B, cujo átomo central B possui 1 par de elétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par de elétrons, a geometria do íon A₂B²⁺ deverá ser do tipo linear.
Vamos analisar isso passo a passo. Na molécula A₂B:
  • O átomo central B tem 1 par de elétrons livres.
  • De acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), se houver três regiões de elétrons (duas ligações A-B e um par livre), a geometria será angular.
Agora, se o átomo B perde o par de elétrons, ele forma o íon A₂B²⁺:
  • Nesse caso, não há mais pares de elétrons livres no átomo central.
  • Então, temos apenas duas regiões de elétrons (duas ligações A-B), o que resulta em uma geometria linear.
Conclusão: A afirmação (04) está certa.

Passo 5

Vamos para a afirmação (08):
(08) Considerando que as moléculas de H₂O e H₂S tenham o mesmo ângulo formado entre as ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H₂O possui maior momento dipolar resultante.
O momento dipolar é uma medida da polaridade de uma molécula, que depende tanto da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados quanto da geometria da molécula. Mesmo que H₂O e H₂S tivessem o mesmo ângulo de ligação (o que na verdade não é o caso, mas vamos seguir a afirmação), a água (H₂O) tem uma maior diferença de eletronegatividade entre H e O comparado a H e S. Isso faz com que a água tenha um momento dipolar maior, ou seja, ela é mais polar.
Conclusão: A afirmação (08) está certa.

Passo 6

Por fim, a afirmação (16):
(16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é apolar.
Isso não está totalmente correto. Ligações iônicas são, de fato, muito polares porque envolvem a transferência completa de elétrons de um átomo para outro, criando íons com carga positiva e negativa. No entanto, ligações covalentes podem ser polares ou apolares, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Se a diferença for grande, a ligação será polar; se for pequena ou nula, será apolar.
Conclusão: A afirmação (16) está errada.

Resposta

As afirmações corretas são (02), (04) e (08).

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