Assumindo-se que a energia de rede do MgBr poderia ser a mesma que a do NaBr (De e a energia de rede do NaBr2 igual a do MgBr2(De kJ mol^-1 ), use seus conhecimentos sobre formação dos compostos iônicos e o ciclo de Born-Haber, para explicar por que o MgCl não forma e também o NaCl2 é um composto improvável. Dados experimentais: De sublimação do Na=107,3 kJ cdot mol^-1 ; De Energia de Ionização do Na=494 kJ^-mol^-1 ; De Energia de Ionização do Na=4560 kJ.mol ^-1 ; De sublimação Mg=130 kJ mol^-1 ; De da 1^ ad Energia de Ionização do Mg= 736 kJ mol^-1 ; De Energia de Ionização do Mg=1451 kJ^-1 mol^-1 ; De Afinidade Eletrônica do Br=-325 kJm mol^-1 ; De Vaporização do Br2=181 kJ2 mol^-1 De Energia de ligação do Br2=181 kJ mol^-1.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem que usar conceitos de formação de compostos iônicos e o ciclo de Born-Haber para explicar por que o MgCl não se forma e o NaCl₂ é um composto improvável. Para isso, vamos precisar entender algumas energias envolvidas na formação desses compostos, como energia de sublimação, energia de ionização, afinidade eletrônica e energia de rede. O ciclo de Born-Haber vai nos ajudar a calcular a entalpia de formação dos compostos e ver se é energeticamente viável formar MgCl e NaCl₂ com base nos dados fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o ciclo de Born-Haber. Ele é um método termodinâmico que nos permite calcular a entalpia de formação de um composto iônico, quebrando o processo de formação em várias etapas, cada uma com sua própria energia. As etapas geralmente incluem:
  1. Sublimação do metal (transformar sólido em gasoso).
  2. Dissociação do halogênio (se for um dígono, como Br₂).
  3. Ionização do metal (remover elétron para formar cátions).
  4. Adição de elétrons ao halogênio (formar ânions).
  5. Formação da rede cristalina (energia de rede).
Vamos aplicar isso para o MgCl e NaCl₂.

Passo 3

Vamos começar analisando o MgCl. Mesmo que não exista experimentalmente, podemos calcular se a formação dele seria energeticamente favorável.
Para formar MgCl a partir de seus elementos na forma padrão:
  1. Sublimação do Mg: Mg sólido vira gasoso. De
  2. Ionização do Mg: Remover um elétron do Mg gaseoso para formar Mg⁺. Deçã
  3. Adição de elétron ao Cl: Ganhar um elétron pelo Cl para formar Cl⁻. Deôí
  4. Formação da rede cristalina: Energia de rede do MgCl. De
Agora, somamos todas essas energias para ver a entalpia total de formação:
Deçã
Sem o valor da energia de rede, podemos já ver que os termos positivos são grandes e o negativo não compensa totalmente, sugerindo que a formação de MgCl não é energeticamente favorável.

Passo 4

Agora, vamos analisar o NaCl₂, outro composto que não é comum. Aplicando o ciclo de Born-Haber:
  1. Sublimação do Na: Na sólido vira gasoso. De
  2. Ionização do Na: Remover dois elétrons do Na gaseoso para formar Na²⁺. Deçã
  3. Dissociação de Cl₂: Separar Cl₂ em 2 Cl. Deçã
  4. Adição de elétrons aos Cl: Ganhar elétrons pelos Cl para formar Cl⁻. Deô
  5. Formação da rede cristalina: Energia de rede do NaCl₂. De
Somando:
Deçã
Aqui, a energia total é muito alta devido à alta energia de ionização necessária para formar Na²⁺, o que torna a formação de NaCl₂ energeticamente desfavorável.

Resposta

Assim, pelo ciclo de Born-Haber, vemos que formar MgCl exige muita energia sem um ganho suficiente na energia de rede, tornando-o inviável. Já para NaCl₂, a energia necessária para ionizar o Na em Na²⁺ é tão alta que compensa mal a estabilidade do composto. Por isso, MgCl não se forma e NaCl₂ é um composto improvável.

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