Como explicar a diferença de ponto de ebulição do dióxido de carbono (CO2) e o dióxido de silício (SiO2)n ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente explicar por que o ponto de ebulição do dióxido de carbono ( CO2) é diferente do ponto de ebulição do dióxido de silício ( SiO2) n. A gente vai precisar entender sobre tipos de ligações químicas e forças intermoleculares que influenciam o ponto de ebulição das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar o CO2. Esse composto é uma molécula pequena e linear, onde cada átomo de carbono está ligado a dois átomos de oxigênio por ligações duplas. Como a molécula é apolar, as principais forças que atuam entre as moléculas de CO2 são as forças de dispersão de London, que são fracas comparadas a outras forças intermoleculares.

Passo 3

Agora, vamos observar o SiO2, que existe na forma de uma rede cristalina grande e estável. Aqui, cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio por ligações covalentes muito fortes, formando uma estrutura tridimensional contínua. Essas ligações covalentes na rede são muito fortes e requerem muita energia para serem quebradas.

Passo 4

A diferença principal está nas forças que precisam ser superadas para que as substâncias passem do estado sólido para o gasoso. No CO2, como as forças intermoleculares são fracas, é fácil para as moléculas escaparem para a fase gasosa, resultando em um ponto de ebulição baixo. Já no SiO2, as ligações na rede cristalina são tão fortes que é necessário uma quantidade muito grande de energia (alta temperatura) para romper essas ligações e fazer a substância evaporar.

Resposta

Portanto, o dióxido de carbono ( CO2) tem um ponto de ebulição baixo devido às fracas forças de dispersão entre suas moléculas, enquanto o dióxido de silício ( SiO2) n possui um ponto de ebulição muito alto porque suas fortes ligações covalentes em uma rede contínua exigem muita energia para serem quebradas.

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