Como explicar a diferença de ponto de ebulição do dióxido de carbono
e o dióxido de silício
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente explicar por que o ponto de ebulição do dióxido de carbono (
) é diferente do ponto de ebulição do dióxido de silício (
)
. A gente vai precisar entender sobre tipos de ligações químicas e forças intermoleculares que influenciam o ponto de ebulição das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar o
. Esse composto é uma molécula pequena e linear, onde cada átomo de carbono está ligado a dois átomos de oxigênio por ligações duplas. Como a molécula é apolar, as principais forças que atuam entre as moléculas de
são as forças de dispersão de London, que são fracas comparadas a outras forças intermoleculares.
Passo 3
Agora, vamos observar o
, que existe na forma de uma rede cristalina grande e estável. Aqui, cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio por ligações covalentes muito fortes, formando uma estrutura tridimensional contínua. Essas ligações covalentes na rede são muito fortes e requerem muita energia para serem quebradas.
Passo 4
A diferença principal está nas forças que precisam ser superadas para que as substâncias passem do estado sólido para o gasoso. No
, como as forças intermoleculares são fracas, é fácil para as moléculas escaparem para a fase gasosa, resultando em um ponto de ebulição baixo. Já no
, as ligações na rede cristalina são tão fortes que é necessário uma quantidade muito grande de energia (alta temperatura) para romper essas ligações e fazer a substância evaporar.
Resposta
Portanto, o dióxido de carbono (
) tem um ponto de ebulição baixo devido às fracas forças de dispersão entre suas moléculas, enquanto o dióxido de silício (
)
possui um ponto de ebulição muito alto porque suas fortes ligações covalentes em uma rede contínua exigem muita energia para serem quebradas.