Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) -2 b)-1 c)+1 d)+2 e)+3.

Passo 1

Vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre um átomo X que tem 13 prótons e 14 nêutrons. A pergunta quer saber qual é a carga do íon estável que esse átomo forma. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre prótons, elétrons e como os íons se formam.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de prótons em um átomo determina qual elemento ele é. Aqui, temos 13 prótons, o que significa que estamos falando do elemento Alumínio (Al).

Passo 3

Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Então, se o átomo de Alumínio tem 13 prótons, ele também tem 13 elétrons quando está neutro.

Passo 4

Agora, quando um átomo forma um íon, ele perde ou ganha elétrons para ficar com uma carga elétrica. Se ele perde elétrons, fica com carga positiva (+), e se ganha, fica com carga negativa (-).

Passo 5

No caso do Alumínio, para atingir uma configuração mais estável, ele tende a perder elétrons. Especificamente, ele perde 3 elétrons. Isso acontece porque perder 3 elétrons faz com que o número de elétrons passe de 13 para 10, que é uma configuração mais estável para esse elemento.

Passo 6

Perdendo 3 elétrons, o íon de Alumínio fica com uma carga positiva de +3, já que perdeu elétrons (que são cargas negativas).

Resposta

A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: e) +3.

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