Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) +1 e-1. b) -1 e+2 c)+2 e-1 d)-2 e-2 e)+1 e-2.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema fala sobre os metais alcalinos terrosos e os halogênios, e como eles formam íons que têm a mesma configuração eletrônica dos gases nobres. Para resolver isso, precisamos entender como esses elementos perdem ou ganham elétrons para alcançar essa configuração estável.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos terrosos estão no grupo 2 da tabela periódica. Isso significa que eles têm 2 elétrons na camada mais externa. Para ficar estável, igual aos gases nobres, eles tendem a perder esses 2 elétrons, formando íons com carga +2. A perda de elétrons faz com que a configuração eletrônica se torne semelhante à de um gás nobre anterior na tabela.

Passo 3

Já os halogênios estão no grupo 17 da tabela periódica e têm 7 elétrons na camada mais externa. Para completar essa camada e ficar estáveis como os gases nobres, eles precisam ganhar 1 elétron. Ao ganhar esse elétron, eles formam íons com carga -1.

Passo 4

Agora, vamos verificar as opções fornecidas na questão:
a) +1 e -1
b) -1 e +2
c) +2 e -1
d) -2 e -2
e) +1 e -2
Comparando com o que aprendemos:
  • Metais alcalinos terrosos: +2
  • Halogênios: -1

Resposta

A alternativa correta é a c) +2 e -1.

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