Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a)
. b) -1
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema fala sobre os metais alcalinos terrosos e os halogênios, e como eles formam íons que têm a mesma configuração eletrônica dos gases nobres. Para resolver isso, precisamos entender como esses elementos perdem ou ganham elétrons para alcançar essa configuração estável.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os metais alcalinos terrosos estão no grupo 2 da tabela periódica. Isso significa que eles têm 2 elétrons na camada mais externa. Para ficar estável, igual aos gases nobres, eles tendem a perder esses 2 elétrons, formando íons com carga +2. A perda de elétrons faz com que a configuração eletrônica se torne semelhante à de um gás nobre anterior na tabela.
Passo 3
Já os halogênios estão no grupo 17 da tabela periódica e têm 7 elétrons na camada mais externa. Para completar essa camada e ficar estáveis como os gases nobres, eles precisam ganhar 1 elétron. Ao ganhar esse elétron, eles formam íons com carga -1.
Passo 4
Agora, vamos verificar as opções fornecidas na questão:
a) +1 e -1
b) -1 e +2
c) +2 e -1
d) -2 e -2
e) +1 e -2
b) -1 e +2
c) +2 e -1
d) -2 e -2
e) +1 e -2
Comparando com o que aprendemos:
- Metais alcalinos terrosos: +2
- Halogênios: -1
Resposta
A alternativa correta é a c) +2 e -1.