Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família em que se encontra esse elemento é:
a) família do sétimo período;
b) família do quarto período;
c) família do terceiro período;
d) família do quinto período;
e) família do primeiro período;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre a distribuição de elétrons em um átomo: 2 na primeira camada, 8 na segunda, 18 na terceira e 7 na quarta. Nosso objetivo é descobrir em qual família da Tabela Periódica esse elemento se encontra. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura eletrônica dos átomos e como isso se relaciona com as famílias na Tabela Periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos somar todos os elétrons para descobrir o número atômico do elemento, que nos dirá de qual elemento estamos falando. Somando:
Então, esse átomo tem 35 elétrons, o que significa que seu número atômico é 35. Pelo número atômico, sabemos que estamos falando do elemento bromo (Br).

Passo 3

Agora, vamos identificar em qual período e grupo o bromo está na Tabela Periódica. A distribuição de elétrons nos níveis de energia (camadas) nos ajuda a localizar o elemento:
  • Primeira camada: 2 elétrons
  • Segunda camada: 8 elétrons
  • Terceira camada: 18 elétrons
  • Quarta camada: 7 elétrons
A camada mais externa (neste caso, a quarta camada) determina o período do elemento. Como o bromo tem elétrons na quarta camada, ele está no quarto período da Tabela Periódica.

Passo 4

As “famílias” na Tabela Periódica correspondem aos grupos, que são as colunas verticais. O bromo está localizado no grupo 17, que é conhecido como família dos halogênios. Essa família é caracterizada por ter sete elétrons na camada externa, o que explica a distribuição eletrônica apresentada no enunciado.

Resposta

A família em que se encontra esse elemento é:
b) família do quarto período;

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