Uma solução contém 184 g de glicerina
em 800 g de água. Calcular: a molaridade da solução. A alternativa correta é:
a) 2,5 molar.
b) 1,5 molar.
c) 2,1 molar.
d) 2,0 molar.
e) 2,2 molar.
a) 2,5 molar.
b) 1,5 molar.
c) 2,1 molar.
d) 2,0 molar.
e) 2,2 molar.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma solução que contém 184 g de glicerina (
) dissolvidas em 800 g de água. Nosso objetivo é calcular a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de química, como massa molar, moles e molaridade.
Passo 2
Primeiro, precisamos encontrar a massa molar da glicerina. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
Para a glicerina (
):
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Calculando:
Passo 3
Agora que temos a massa molar da glicerina, podemos calcular quantos moles estão presentes nos 184 g utilizados.
A fórmula para calcular moles é:
Substituindo os valores:
Passo 4
A próxima etapa é determinar o volume da solução para calcular a molaridade. Sabemos que temos 800 g de água e 184 g de glicerina, totalizando:
Assumindo que a densidade da solução é aproximadamente a mesma da água (1 g/mL), podemos converter a massa total em volume:
Passo 5
Agora, com os moles de soluto e o volume da solução, podemos calcular a molaridade usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A molaridade da solução é aproximadamente 2,1 molar. Portanto, a alternativa correta é a opção c) 2,1 molar.