Uma solução contém 184 g de glicerina (C3 H3 O3-PM=92,09) em 800 g de água. Calcular: a molaridade da solução. A alternativa correta é:
a) 2,5 molar.
b) 1,5 molar.
c) 2,1 molar.
d) 2,0 molar.
e) 2,2 molar.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução que contém 184 g de glicerina ( C3H5O3) dissolvidas em 800 g de água. Nosso objetivo é calcular a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de química, como massa molar, moles e molaridade.

Passo 2

Primeiro, precisamos encontrar a massa molar da glicerina. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
Para a glicerina ( C3H5O3):
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Calculando:
Massa Molar = (3 times 12,01) + (5 times 1,008) + (3 times 16,00) = 36,03 + 5,04 + 48,00 = 89,07 , g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar da glicerina, podemos calcular quantos moles estão presentes nos 184 g utilizados.
A fórmula para calcular moles é:
Mo<=s = MassaMassa Molar
Substituindo os valores:
Mo<=s = 184 , g89,07 , g/mol approx 2,065 , mol

Passo 4

A próxima etapa é determinar o volume da solução para calcular a molaridade. Sabemos que temos 800 g de água e 184 g de glicerina, totalizando:
800 , g + 184 , g = 984 , g
Assumindo que a densidade da solução é aproximadamente a mesma da água (1 g/mL), podemos converter a massa total em volume:
Volume = 984 , g1000 , g/L = 0,984 , L

Passo 5

Agora, com os moles de soluto e o volume da solução, podemos calcular a molaridade usando a fórmula:
Molaridade (M) = Mo<=s de SolutoVolume da Solução em Litros çã
Substituindo os valores:
Molaridade = 2,065 , mol0,984 , L approx 2,1 , M

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente 2,1 molar. Portanto, a alternativa correta é a opção c) 2,1 molar.

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