Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada, e 7 na quarta camada. Qual é a família e o período em que se encontra este elemento?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um átomo com a seguinte distribuição de elétrons nas camadas: 2 na primeira, 8 na segunda, 18 na terceira e 7 na quarta camada. A pergunta quer saber em qual família e período esse elemento está na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o período. Na tabela periódica, o período corresponde ao número de camadas eletrônicas que um átomo possui. Cada linha horizontal na tabela é um período. Então, se o átomo tem 4 camadas de elétrons, ele está no quarto período.

Passo 3

Agora, vamos para a família ou grupo. A família está relacionada com o número de elétrons na camada mais externa, que são os elétrons de valência. Esses elétrons determinam as propriedades químicas do elemento. No nosso caso, a última camada (a quarta) tem 7 elétrons.

Passo 4

Para identificar a família, contamos quantos elétrons faltam para completar a camada mais externa. Como a camada pode ter até 8 elétrons, e temos 7, falta apenas 1 elétron. Isso significa que o elemento pertence ao grupo que ganha um elétron para completar sua camada, que são os Halogênios.

Passo 5

Os Halogênios estão localizados no Grupo 17 da tabela periódica. Então, nosso elemento está no Grupo 17.

Resposta

O elemento está na família (grupo) 17 e no período 4 da tabela periódica.

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