Um técnico em química deseja preparar 400,00 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L a partir de uma solução dessa mesma base com concentração 80 g/L. Os volumes (em mL) de água e da solução de NaOH mais concentrada que devem ser misturados, para preparar a solução de NaOH 0,5 mol/L são, respectivamente, (Dado: M. M. NaOH = 40,00 g/mol)
A) 50 e 350.
B) 125 e 275.
C) 200 e 200.
D) 250 e 150.
E) 300 e 100. Justifique sua resposta através de cálculos.
A) 50 e 350.
B) 125 e 275.
C) 200 e 200.
D) 250 e 150.
E) 300 e 100. Justifique sua resposta através de cálculos.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa preparar 400 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,5 mol/L, usando uma solução mais concentrada que tem 80 g/L de NaOH. Para isso, vamos usar conceitos de concentração e diluição de soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa a concentração de uma solução. A concentração molar (mol/L) indica quantos mols de soluto (no caso, NaOH) existem em um litro de solução. Já a concentração em g/L mostra quantos gramas de soluto estão em um litro de solução.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de NaOH precisamos na solução final de 400 mL (que é 0,4 L). Usamos a fórmula:
Passo 4
Agora, vamos converter esses mols em gramas para saber quanto de NaOH precisamos. A massa molar do NaOH é 40 g/mol.
Passo 5
Sabemos que a solução concentrada tem 80 g/L de NaOH. Vamos descobrir quanto volume dessa solução contém os 8 g de NaOH que precisamos.
Passo 6
Agora que sabemos que precisamos de 100 mL da solução concentrada, vamos calcular quanto de água devemos adicionar para chegar aos 400 mL finais.
Resposta
Portanto, devemos misturar 300 mL de água com 100 mL da solução concentrada de NaOH. A alternativa correta é a letra E) 300 e 100.