Um técnico em química deseja preparar 400,00 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol/L a partir de uma solução dessa mesma base com concentração 80 g/L. Os volumes (em mL) de água e da solução de NaOH mais concentrada que devem ser misturados, para preparar a solução de NaOH 0,5 mol/L são, respectivamente, (Dado: M. M. NaOH = 40,00 g/mol)
A) 50 e 350.
B) 125 e 275.
C) 200 e 200.
D) 250 e 150.
E) 300 e 100. Justifique sua resposta através de cálculos.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa preparar 400 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,5 mol/L, usando uma solução mais concentrada que tem 80 g/L de NaOH. Para isso, vamos usar conceitos de concentração e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a concentração de uma solução. A concentração molar (mol/L) indica quantos mols de soluto (no caso, NaOH) existem em um litro de solução. Já a concentração em g/L mostra quantos gramas de soluto estão em um litro de solução.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de NaOH precisamos na solução final de 400 mL (que é 0,4 L). Usamos a fórmula:
Mols = Concentração times Volume çã
Mols = 0,5 , mol/L times 0,4 , L = 0,2 , mol

Passo 4

Agora, vamos converter esses mols em gramas para saber quanto de NaOH precisamos. A massa molar do NaOH é 40 g/mol.
Massa = Mols times Massa Molar
Massa = 0,2 , mol times 40 , g/mol = 8 , g

Passo 5

Sabemos que a solução concentrada tem 80 g/L de NaOH. Vamos descobrir quanto volume dessa solução contém os 8 g de NaOH que precisamos.
Volume = MassaConcentração çã
Volume = 8 , g80 , g/L = 0,1 , L = 100 , mL

Passo 6

Agora que sabemos que precisamos de 100 mL da solução concentrada, vamos calcular quanto de água devemos adicionar para chegar aos 400 mL finais.
Volume de água = Volume final - Volume da solução concentrada áçã
Volume de água = 400 , mL - 100 , mL = 300 , mL á

Resposta

Portanto, devemos misturar 300 mL de água com 100 mL da solução concentrada de NaOH. A alternativa correta é a letra E) 300 e 100.

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