Por que o átomo de sódio (Na) perde um elétron na formação do cloreto de sódio?
A) Para se tornar eletricamente neutro.
B) Para adquirir estabilidade eletrônica.
C) Porque o cloro (Cl) tem maior eletronegatividade.
D) Porque o sódio (Na) não tem afinidade eletrônica.
E) Porque o sódio (Na) possui apenas um elétron na camada de valência.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na pergunta: Por que o átomo de sódio (Na) perde um elétron na formação do cloreto de sódio? A gente vai precisar entender um pouco sobre átomos, elétrons e como eles interagem para formar ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os átomos têm elétrons distribuídos em camadas ao redor do núcleo. A camada mais externa é chamada de camada de valência e é responsável por interações químicas. No caso do sódio (Na), ele tem um elétron na sua camada de valência.

Passo 3

Quando o sódio se combina com o cloro (Cl) para formar cloreto de sódio (NaCl), o sódio perde esse elétron da camada de valência. Mas por que ele faz isso? Bem, perder um elétron faz com que o sódio tenha uma configuração eletrônica mais estável, semelhante à dos gases nobres, que são naturalmente estáveis.

Passo 4

Ao perder um elétron, o sódio fica com uma carga positiva (Na⁺), enquanto o cloro ganha um elétron, ficando com uma carga negativa (Cl⁻). Essas cargas opostas atraem-se, formando um composto iônico estável. Esse processo torna ambos os átomos mais estáveis energeticamente.

Passo 5

Além disso, o cloro tem uma maior eletronegatividade, o que significa que ele atrai elétrons com mais força. Isso facilita o ganho do elétron pelo cloro e a perda pelo sódio.

Resposta

A resposta correta é a opção B) Para adquirir estabilidade eletrônica.

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