Sobre as pilhas eletrolíticas, são feitas as afirmações:
1- transforma energia química em energia elétrica
2- cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.
3- o contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semipermeável); ou por uma ponte salina.
4- no ânodo (polo positivo) ocorre redução e no cátodo (polo negativo) ocorre oxidação. Sobre as afirmativas, estão erradas:
a) todas b) nenhuma
c) apenas 1 e 2
d) apenas a 4
e) apenas 2, 3 e 4.
1- transforma energia química em energia elétrica
2- cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.
3- o contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semipermeável); ou por uma ponte salina.
4- no ânodo (polo positivo) ocorre redução e no cátodo (polo negativo) ocorre oxidação. Sobre as afirmativas, estão erradas:
a) todas b) nenhuma
c) apenas 1 e 2
d) apenas a 4
e) apenas 2, 3 e 4.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre pilhas eletrolíticas e apresenta quatro afirmações sobre elas. Nosso objetivo é identificar quais dessas afirmações estão erradas. Para resolver isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de pilhas eletrolíticas, como elas funcionam, o que acontece nos eletrodos e como as meias-células interagem. Vamos analisar cada afirmação uma por uma para ver se estão corretas ou não.
Passo 2
Afirmação 1: Transforma energia química em energia elétrica.
Na verdade, pilhas eletrolíticas fazem exatamente o oposto: transformam energia elétrica em energia química. Elas usam eletricidade para causar reações químicas que não ocorreriam espontaneamente. Então, essa afirmação está errada.
Passo 3
Afirmação 2: Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.
Essa afirmação está correta. Em pilhas eletrolíticas, cada meia-célula consiste em um eletrodo de metal imerso em uma solução contendo os íons do mesmo metal, geralmente na forma de um sal. Isso permite que a reação de oxidação ou redução ocorra nos eletrodos.
Passo 4
Afirmação 3: O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semipermeável) ou por uma ponte salina.
Também está correta. Nas pilhas eletrolíticas, para manter a neutralidade elétrica e permitir a passagem de íons, usamos uma membrana porosa ou uma ponte salina que conecta as duas meias-células, evitando que as soluções se misturem diretamente.
Passo 5
Afirmação 4: No ânodo (polo positivo) ocorre redução e no cátodo (polo negativo) ocorre oxidação.
Essa afirmação está invertida. Na realidade, em pilhas eletrolíticas, no ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons) e no cátodo ocorre redução (ganho de elétrons). Portanto, essa afirmação está errada.
Resposta
As afirmações erradas são a 1 e a 4. Porém, olhando as opções disponíveis, a opção que corresponde a essas afirmações não está listada. Considerando que apenas a afirmação 1 está claramente errada e a 4 também está errada, a opção mais próxima é:
d) apenas a 4