Qual dos átomos deverá ter uma primeira energia de ionização mais baixa: o oxigênio ou o enxofre? Justifique.

Passo 1

Nesse exercício, a gente precisa descobrir qual dos átomos, oxigênio ou enxofre, tem uma primeira energia de ionização mais baixa. A matéria aqui envolve a energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Vamos usar isso para resolver a questão.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia que um átomo precisa para tirar um elétron da sua camada mais externa. Basicamente, quanto menos energia for necessária, mais fácil é remover esse elétron.

Passo 3

Agora, vamos ver como a energia de ionização varia na tabela periódica. Em geral, essa energia aumenta de esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece por causa da atração entre o núcleo do átomo e os elétrons.

Passo 4

Olhemos onde estão o oxigênio e o enxofre na tabela periódica. Ambos estão no Grupo 16 (os calcogênios). O oxigênio está no período 2 e o enxofre no período 3. Isso significa que o enxofre está logo abaixo do oxigênio no grupo.

Passo 5

Como a energia de ionização diminui conforme descemos em um grupo, o enxofre, que está abaixo do oxigênio, terá uma energia de ionização menor. Isso acontece porque os elétrons estão mais afastados do núcleo e são menos atraídos por ele, tornando mais fácil removê-los.

Resposta

O enxofre possui uma primeira energia de ionização mais baixa que o oxigênio.

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