Para cada um dos seguintes pares, indique qual das duas espécies é maior: N^3- ou F^-

Passo 1

Primeiro, vamos entender a questão. Precisamos comparar o tamanho de duas espécies iônicas: N^3- e F^-. O assunto aqui é a teoria dos íons e os fatores que influenciam o tamanho dos íons. Para resolver isso, vamos precisar analisar como a carga dos íons e a quantidade de elétrons afetam o raio iônico.

Passo 2

Vamos começar lembrando que os íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, adquirindo uma carga elétrica. No caso, N^3- ganhou três elétrons, enquanto F^- ganhou apenas um.

Passo 3

Quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, o aumento na quantidade de elétrons faz com que a repulsão entre eles seja maior. Isso faz com que o íon se expanda e seu tamanho (raio iônico) aumente.

Passo 4

Além disso, observando na tabela periódica, tanto o nitrogênio (N) quanto o flúor (F) estão no mesmo período, o que significa que eles têm o mesmo nível de energia. Porém, como N^3- tem mais elétrons do que F^-, ele terá um raio maior devido à maior repulsão entre os elétrons adicionais.

Resposta

N^3- é maior que F^-.

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