Os átomos dos metais alcalinos-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever que óxidos e cloretos desses tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre os metais alcalinos-terrosos (representados pela letra M) que têm dois elétrons na camada de valência. Precisamos descobrir quais são as fórmulas mínimas dos óxidos e cloretos desses metais. Para resolver isso, vamos usar conceitos básicos de ligação química e valência dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa ter dois elétrons na camada de valência. Isso indica que o metal tende a perder esses dois elétrons para formar íons com carga positiva de +2, ou seja, $ M^{2+} $.
Passo 3
Agora, vamos olhar para o oxigênio. O oxigênio geralmente ganha dois elétrons para completar sua camada de valência, formando o íon $ O^{2-} $.
Passo 4
Para formar um composto estável, os elétrons perdidos pelo metal devem equilibrar os ganhos pelo oxigênio. Como o metal tem uma carga de +2 e o oxigênio de -2, a proporção é de 1 metal para 1 oxigênio. Assim, a fórmula mínima do óxido será:
Passo 5
Passando para o cloreto, o cloro geralmente ganha um elétron para formar o íon $ Cl^{-} $.
Passo 6
Como o metal perde dois elétrons ($ M^{2+} $) e cada cloro ganha um, precisamos de dois cloretos para balancear a carga do metal. Portanto, a fórmula mínima do cloreto será:
Resposta
As fórmulas mínimas são:
- Óxido: $ MO $
- Cloreto: $ MCl_2 $