O elemento químico cobre (simbolizado por Cu) se apresenta na natureza de duas formas: Cu63 e Cu65, sendo que a abundância de cada espécie é de 69,15% e 30,85% respectivamente. Sabendo disso, qual é a massa molar média de cobre (em g/mol e arredondada para uma casa decimal) encontrada na natureza?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre o cobre, que existe na natureza de duas formas diferentes, chamadas isótopos: Cu-63 e Cu-65. A gente precisa calcular a massa molar média do cobre, que é tipo uma média ponderada das massas desses isótopos, levando em conta quanto cada um aparece na natureza. Para isso, vamos usar a ideia de média ponderada, que envolve multiplicar a massa de cada isótopo pela sua abundância e depois somar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as informações que a gente tem:
  • Cu-63 tem uma abundância de 69,15% e uma massa de 63 g/mol.
  • Cu-65 tem uma abundância de 30,85% e uma massa de 65 g/mol.

Passo 3

A massa molar média ($ M $) é calculada multiplicando a massa de cada isótopo pela sua abundância (em decimal) e somando esses valores. A fórmula fica assim:
M ââ

Passo 4

Vamos converter as porcentagens de abundância em decimais:
  • 69,15% vira 0,6915
  • 30,85% vira 0,3085

Passo 5

Agora, aplicamos os valores na fórmula:
M = (0,6915 times 63) + (0,3085 times 65)

Passo 6

Calculando cada parte:
  • $ 0,6915 \times 63 = 43,5645 $
  • $ 0,3085 \times 65 = 20,0525 $

Passo 7

Somamos os resultados das multiplicações:
M = 43,5645 + 20,0525 = 63,617 g/mol

Resposta

A massa molar média do cobre é 63,6 g/mol.

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