Através de um experimento que consistia em bombardear partículas
uma fina película de ouro, Rutherford propôs o modelo atômico nuclear. Quais as observações experimentais obtidas através desse experimento que permitiram a Rutherford inferir que o átomo é esférico e dotado de carga positiva localizada no centro, possuindo as cargas negativas difusas em relação ao centro?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta fala sobre o famoso experimento de Rutherford, onde ele mandou partículas alfa baterem em uma fina folha de ouro. A matéria que estamos lidando aqui é modelos atômicos, especialmente o modelo nuclear do átomo. Para resolver isso, precisamos entender o que aconteceu durante o experimento e quais observações levaram Rutherford a concluir que o átomo tem um núcleo positivo no centro com elétrons espalhados ao redor.
Passo 2
Primeiro, durante o experimento, muitas partículas alfa passaram direto pela folha de ouro sem sofrerem desvio. Isso já deu uma pista de que o átomo não é totalmente sólido ou uniforme.
Passo 3
Segundo, algumas partículas alfa sofreram pequenas desvios de trajetória. Isso indicava que havia alguma força repulsiva agindo sobre elas, sugerindo a presença de carga positiva concentrada em uma região específica do átomo.
Passo 4
Por fim, surpreendentemente, uma minoria muito pequena das partículas alfa foi refletida de volta quase na direção oposta. Essa observação foi crucial porque mostrava que havia uma região no átomo com uma densidade de carga tão alta que podia repelir fortemente as partículas alfa.
Resposta
Com base nessas observações—a maioria das partículas passando direto, algumas desviando levemente e poucas sendo refletidas fortemente—Rutherford concluiu que o átomo é esférico com um núcleo central carregado positivamente e os elétrons distribuídos ao redor desse núcleo.