Na aula de condutividade elétrica, dois eletrodos conectados a uma lâmpada foram mergulhados em diferentes soluções. Supondo que a distância entre os eletrodos e a porção mergulhada sejam sempre as mesmas, escreva em ordem crescente de condução da eletricidade entre as seguintes soluções.
I) ácido sulfídrico: 0,5 mol.
ionizado.
II) glicose: 0,1 mol.
III) cloreto de potássio 0,5 mol.
dissociado.
Justifique resumidamente sua resposta.
I) ácido sulfídrico: 0,5 mol.
II) glicose: 0,1 mol.
III) cloreto de potássio 0,5 mol.
Justifique resumidamente sua resposta.
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos três soluções diferentes com os mesmos eletrodos e condições, e precisamos ordená-las de forma crescente quanto à capacidade de conduzir eletricidade. Para isso, vamos usar conceitos de condutividade elétrica, que depende da presença e quantidade de íons na solução.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que a condutividade elétrica (
) de uma solução aumenta com o número de íons presentes e com o grau de dissociação desses íons. Ou seja, quanto mais íons livres e mais completamente eles se dissociam, melhor a solução conduz eletricidade.
Passo 3
Vamos analisar cada uma das soluções:
I) Ácido sulfídrico (H₂S): 0,5 mol/L, aproximadamente 7,6 × 10⁻²% ionizado.
- O que isso significa? O ácido sulfídrico se dissocia pouco na água, formando poucos íons H⁺ e HS⁻.
- Consequência: Poucos íons livres resultam em baixa condutividade elétrica.
II) Glicose: 0,1 mol/L.
- O que isso significa? A glicose é um não eletrolito, ou seja, não se dissocia em íons na solução.
- Consequência: Ausência de íons livres significa praticamente nenhuma condutividade elétrica.
III) Cloreto de potássio (KCl): 0,5 mol/L, 100% dissociado.
- O que isso significa? O KCl se dissocia completamente em íons K⁺ e Cl⁻ na solução.
- Consequência: Muitos íons livres resultam em alta condutividade elétrica.
Passo 4
Comparando as três soluções:
- Glicose não forma íons, então sua condutividade é quase nula.
- Ácido sulfídrico forma poucos íons devido à baixa ionização, resultando em baixa condutividade, mas maior que a glicose.
- Cloreto de potássio forma muitos íons completamente dissociados, proporcionando alta condutividade.
Resposta
A ordem crescente de condução da eletricidade nas soluções é: glicose < ácido sulfídrico < cloreto de potássio.