Considerando o seguinte equilíbrio químico apresentado na equação química abaixo, responda como a concentração de íons Ca^+2 será afetada com a diminuição do pH do sistema. Use o princípio de Le Châtelier para justificar a sua resposta.
CaF2(s)+2 H^+(aq) <=ftharpoons Ca^2+(aq)+2 HF(aq)

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio químico envolvendo o fluoreto de cálcio ( CaF2) e íons de hidrogênio ( H^+). A pergunta quer saber como a concentração de íons cálcio ( Ca^2+) muda quando o pH do sistema diminui, ou seja, quando há mais íons H^+ na solução. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Châtelier, que nos ajuda a prever como o sistema em equilíbrio reage a mudanças externas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que significa pH. O pH é uma medida da acidez de uma solução, e quando o pH diminui, a concentração de íons H^+ aumenta. Então, se diminuirmos o pH, teremos mais íons H^+ no sistema.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação de equilíbrio:
CaF2(s) + 2 H^+(aq) <=ftharpoons Ca^2+(aq) + 2 HF(aq)
De acordo com o Princípio de Le Châtelier, se aumentarmos a concentração de um reagente (nesse caso, os íons H^+), o equilíbrio vai se deslocar para o lado que consome esse reagente, tentando diminuir o efeito dessa mudança.

Passo 4

Olhemos para a reação: os íons H^+ são reagentes e, ao aumentarmos sua concentração, o sistema vai querer consumir esses íons. Isso significa que a reação vai se deslocar para a direita, formando mais produtos.

Passo 5

Quando a reação se desloca para a direita, mais Ca^2+ e HF são formados. Portanto, a concentração de íons Ca^2+ na solução vai aumentar.

Resposta

A concentração de íons Ca^2+ aumenta quando o pH do sistema é diminuído, conforme previsto pelo Princípio de Le Châtelier.

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