Avalie que substância nos pares dados têm maior viscosidade em sua forma líquida em 20^circ C : (a) metanol, CH3 OH, ou etanol, CH3 CH2 OH, (b) hexano, CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3, ou 1-pentanol, CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente descobrir qual das substâncias em cada par tem maior viscosidade quando estão líquidas a 20°C. Viscosidade é aquela coisa que faz um líquido ser mais “grosso” ou “fino”. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre as forças que as moléculas de cada substância exercem umas sobre as outras e como a estrutura delas influencia nessa viscosidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é viscosidade. Viscosidade é uma medida de quão difícil é para as moléculas de um líquido se moverem umas sobre as outras. Por exemplo, mel tem maior viscosidade que a água porque é mais “grosso” e flui mais devagar. Isso acontece por causa das forças intermoleculares: quanto mais fortes essas forças, maior a viscosidade.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares. As moléculas podem se ligar de várias maneiras, como ligações de hidrogênio, forças de Van der Waals, etc. Se as moléculas conseguem se ligar mais fortemente umas às outras, o líquido fica mais viscoso. Além disso, a estrutura das moléculas importa: moléculas maiores ou mais ramificadas geralmente têm maiores forças intermoleculares.

Passo 4

Vamos ao par (a): metanol ( CH3OH) vs etanol ( CH3CH2OH). Ambas têm grupos hidroxila ( OH) que podem formar ligações de hidrogênio, aumentando a viscosidade. Porém, o etanol tem uma cadeia de carbono mais longa que o metanol. Isso significa que, além das ligações de hidrogênio, o etanol tem mais interações de Van der Waals devido à sua maior massa molecular. Essas interações adicionais fazem o etanol ter uma viscosidade maior que o metanol.

Passo 5

No par (b): hexano ( CH3CH2CH2CH2CH2CH3) vs 1-pentanol ( CH3CH2CH2CH2CH2OH). O hexano é uma molécula completamente não polar com apenas ligações de Van der Waals. Já o 1-pentanol tem um grupo hidroxila, o que permite a formação de ligações de hidrogênio além das forças de Van der Waals. Essas ligações de hidrogênio aumentam a viscosidade do 1-pentanol em comparação ao hexano.

Resposta

(a) O etanol ( CH3CH2OH) tem maior viscosidade que o metanol.
(b) O 1-pentanol ( CH3CH2CH2CH2CH2OH) tem maior viscosidade que o hexano.

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