B) Que molalidade de KBr é necessária para se ter a mesma força iônica que
de
.
Passo 1
Vamos resumir o problema: Precisamos descobrir qual a molalidade de KBr que resulta na mesma força iônica que uma solução de 0,200 m de K₂SO₃. Vamos trabalhar com o conceito de força iônica e usar fórmulas que relacionam a concentração dos íons na solução para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a força iônica da solução de K₂SO₃. A força iônica (I) é calculada pela fórmula:
Onde:
-
é a concentração de cada íon na solução. -
é a carga de cada íon.
Passo 3
Para o K₂SO₃, cada unidade se dissocia em 2 íons de potássio (K⁺) e 1 íon de sulfito (SO₃²⁻). Então, temos:
Simplificando:
Substituindo
:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar a molalidade de KBr que dá a mesma força iônica de 0,600 m. Para o KBr, cada unidade se dissocia em 1 íon de potássio (K⁺) e 1 íon de brometo (Br⁻). Então, a força iônica é:
Queremos que
, então:
Resposta
A molalidade necessária de KBr é
.