B) Que molalidade de KBr é necessária para se ter a mesma força iônica que 0 , 2 0 0 m de K2 SO3.

Passo 1

Vamos resumir o problema: Precisamos descobrir qual a molalidade de KBr que resulta na mesma força iônica que uma solução de 0,200 m de K₂SO₃. Vamos trabalhar com o conceito de força iônica e usar fórmulas que relacionam a concentração dos íons na solução para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a força iônica da solução de K₂SO₃. A força iônica (I) é calculada pela fórmula:
I = 12 sum ci zi^2
Onde:
  • é a concentração de cada íon na solução.
  • é a carga de cada íon.

Passo 3

Para o K₂SO₃, cada unidade se dissocia em 2 íons de potássio (K⁺) e 1 íon de sulfito (SO₃²⁻). Então, temos:
I = 12 [2 times m times (1)^2 + 1 times m times (2)^2]
Simplificando:
I = 12 [2m + 4m] = 12 times 6m = 3m
Substituindo I = 3 times 0,200 m = 0,600 m :

Passo 4

Agora, precisamos encontrar a molalidade de KBr que dá a mesma força iônica de 0,600 m. Para o KBr, cada unidade se dissocia em 1 íon de potássio (K⁺) e 1 íon de brometo (Br⁻). Então, a força iônica é:
I = 12 [1 times m times (1)^2 + 1 times m times (1)^2] = 12 [m + m] = m
Queremos que m = 0,600 m , então:

Resposta

A molalidade necessária de KBr é 0,600 m.

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