A combustão da glicose (C6H12O6) gera gás carbônico e água. Qual a massa de gás carbônico e qual a massa de água é formada?

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício sobre a combustão da glicose, que é uma molécula com a fórmula C₆H₁₂O₆. Quando a glicose queima, ela gera gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Nosso objetivo aqui é descobrir qual a massa de gás carbônico e de água que são formadas nessa reação. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações químicas, balanceamento de equações e cálculo de massas a partir de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da combustão da glicose. A combustão envolve glicose reagindo com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação inicial fica assim:
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
Agora, precisamos balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados.

Passo 3

Balanceando a equação:
  1. Carbono ©: Há 6 átomos de carbono na glicose, então precisamos de 6 moléculas de CO₂ para equilibrar:
    C6H12O6 + O2 6,CO2 + H2O
  2. Hidrogênio (H): Há 12 átomos de hidrogênio na glicose, então precisamos de 6 moléculas de H₂O para equilibrar:
    C6H12O6 + O2 6,CO2 + 6,H2O
  3. Oxigênio (O): Agora, somamos os oxigênios dos produtos: cada CO₂ tem 2 O, então 6 CO₂ têm 12 O. Cada H₂O tem 1 O, então 6 H₂O têm 6 O. Total de O nos produtos: 12 + 6 = 18.
    Na glicose, já temos 6 O, então precisamos de mais 12 O provenientes do O₂. Como cada molécula de O₂ tem 2 O, precisamos de 6 moléculas de O₂:
    C6H12O6 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O
Agora a equação está balanceada.

Passo 4

Vamos calcular as massas. Primeiro, precisamos das massas molares:
  • Glicose (C₆H₁₂O₆):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
    • Total: 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
  • Dióxido de carbono (CO₂):
    • Carbono ©: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 2 = 32 g/mol
    • Total: 12 + 32 = 44 g/mol
  • Água (H₂O):
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 2 = 2 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol × 1 = 16 g/mol
    • Total: 2 + 16 = 18 g/mol

Passo 5

Pela equação balanceada, 1 mol de glicose produz 6 mols de CO₂ e 6 mols de H₂O.
  • Massa de CO₂ formada:
    6,mol times 44,g/mol = 264,g
  • Massa de H₂O formada:
    6,mol times 18,g/mol = 108,g

Resposta

Na combustão de 180 g de glicose, são formados 264 g de gás carbônico (CO₂) e 108 g de água (H₂O).

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