(b) Você esperaria que a remoção de um elétron de um átomo de cloro necessitasse de mais ou de menos energia quando comparado a um elétron ? Explique

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está perguntando. A gente precisa comparar a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada com a de um elétron da camada em um átomo de cloro. O conteúdo envolvido aqui é a energia de ionização, que é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como os elétrons estão organizados no átomo de cloro. A configuração eletrônica do cloro é:
Isso quer dizer que o cloro tem elétrons nas camadas , , , e .

Passo 3

Agora, é importante notar que os elétrons estão distribuídos em camadas e subníveis. Os elétrons da camada estão mais próximos do núcleo do átomo do que os da camada . Isso acontece porque, quanto mais interno for o nível de energia (menor número quântico principal), mais fortemente o elétron é atraído pelo núcleo devido à carga positiva dos prótons.

Passo 4

Como os elétrons estão mais próximos do núcleo, eles estão mais fortemente ligados ao átomo. Isso significa que é preciso mais energia para remover um elétron do cloro do que para remover um elétron .

Passo 5

Além disso, os elétrons na camada estão mais afastados e têm menos atração pelo núcleo, pois estão numa camada de energia mais alta ( ) em comparação com os elétrons ( ). Por isso, eles são mais “fáceis” de serem removidos.

Resposta

Então, tirar um elétron de um átomo de cloro requer menos energia do que remover um elétron .

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