(b) Você esperaria que a remoção de um elétron
de um átomo de cloro necessitasse de mais ou de menos energia quando comparado a um elétron
? Explique
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está perguntando. A gente precisa comparar a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada
com a de um elétron da camada
em um átomo de cloro. O conteúdo envolvido aqui é a energia de ionização, que é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como os elétrons estão organizados no átomo de cloro. A configuração eletrônica do cloro é:
Isso quer dizer que o cloro tem elétrons nas camadas
,
,
,
e
.
Passo 3
Agora, é importante notar que os elétrons estão distribuídos em camadas e subníveis. Os elétrons da camada
estão mais próximos do núcleo do átomo do que os da camada
. Isso acontece porque, quanto mais interno for o nível de energia (menor número quântico principal), mais fortemente o elétron é atraído pelo núcleo devido à carga positiva dos prótons.
Passo 4
Como os elétrons
estão mais próximos do núcleo, eles estão mais fortemente ligados ao átomo. Isso significa que é preciso mais energia para remover um elétron
do cloro do que para remover um elétron
.
Passo 5
Além disso, os elétrons na camada
estão mais afastados e têm menos atração pelo núcleo, pois estão numa camada de energia mais alta (
) em comparação com os elétrons
(
). Por isso, eles são mais “fáceis” de serem removidos.
Resposta
Então, tirar um elétron
de um átomo de cloro requer menos energia do que remover um elétron
.