Para cada uma das seguintes transições eletrônicas referentes ao átomo de hidrogênio, calcule a energia, a frequência e o comprimento de onda da radiação associada e indique se a radiaçõo é emitida ou absorvida durante a transição. © de para .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre transições eletrônicas no átomo de hidrogênio! Precisamos calcular a energia, a frequência e o comprimento de onda da radiação envolvida quando um elétron passa de uma camada de energia para outra. Para isso, vamos usar a fórmula dos níveis de energia do hidrogênio e algumas relações básicas da física.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a energia associada à transição do nível para . A energia de um nível no átomo de hidrogênio é dada por:
Então, a diferença de energia é:
Calculando isso:
O sinal negativo indica que a energia está sendo emitida.

Passo 3

Agora, vamos calcular a frequência da radiação usando a relação entre energia e frequência:
Onde é a constante de Planck ( ). Rearranjando para :

Passo 4

Por fim, vamos determinar o comprimento de onda usando a relação entre velocidade da luz , frequência e comprimento de onda:
Sabendo que :

Resposta

Para a transição de para no átomo de hidrogênio:
  • Energia emitida:
  • Frequência da radiação:
  • Comprimento de onda:
  • Tipo de radiação: Emissão

Exercícios relacionados

c) Qual das duas radiações anteriores (a) ou (b) seriam visíveis a olho nu?
Classifique as seguintes afirmativas como falsas ou verdadeiras e corrija as que considerar falsas: d) A velocidade de qualquer radiação eletromagnética é sempre constante, não importando o seu comprimento de onda.
O que se entende por degenerescência dos orbitais?
(b) Você esperaria que a remoção de um elétron de um átomo de cloro necessitasse de mais ou de menos energia quando comparado a um elétron ? Explique