Balancear as equações: S(s)+O2(g) SO3(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação química para balancear: S(s) + O2(g) SO3(g). O que isso significa? Estamos vendo uma reação onde enxofre sólido ( S) reage com oxigênio gasoso ( O2) para formar trióxido de enxofre (). Nosso objetivo aqui é ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta. Para isso, vamos precisar entender como contar átomos e equilibrar as equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação original.
  • Lado dos reagentes:
    • Enxofre (S): 1 átomo
    • Oxigênio (O): 2 átomos (porque há O2)
  • Lado dos produtos:
    • Enxofre (S): 1 átomo
    • Oxigênio (O): 3 átomos (porque há SO3)
Vemos que o enxofre já está balanceado (1 de cada lado), mas o oxigênio não está. Precisamos ajustar para que o número de átomos de oxigênio seja igual nos dois lados.

Passo 3

Para equilibrar o oxigênio, vamos encontrar um múltiplo comum entre os oxigênios dos reagentes e produtos. Nos reagentes temos 2 átomos de O e nos produtos 3 átomos de O. O menor múltiplo comum entre 2 e 3 é 6.
Agora, queremos que ambos os lados tenham 6 átomos de oxigênio.

Passo 4

Vamos ajustar os coeficientes para alcançar esses 6 átomos de oxigênio:
  • Reagentes:
    • O2: Cada molécula tem 2 átomos de O. Para ter 6 átomos, precisamos de 62 = 3 moléculas de O2.
    • Então, colocamos o coeficiente 3 na frente de : O2
  • Produtos:
    • S(s) + 3,O2(g): Cada molécula tem 3 átomos de O. Para ter 6 átomos, precisamos de SO3 moléculas de .
    • Então, colocamos o coeficiente 2 na frente de : 63 = 2

Passo 5

Verificamos os novos coeficientes para assegurar que tudo está equilibrado:
  • Reagentes:
    • Enxofre (S): 1 átomo
    • Oxigênio (O): 3 times 2 = 6 átomos
  • Produtos:
    • Enxofre (S): 1 átomo
    • Oxigênio (O): 2 times 3 = 6 átomos
Agora, tanto o enxofre quanto o oxigênio estão balanceados.

Resposta

A equação balanceada fica:
2,S(s) + 3,O2(g) 2,SO3(g)

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