Balancear as equações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação química para balancear:
. O que isso significa? Estamos vendo uma reação onde enxofre sólido (
) reage com oxigênio gasoso (
) para formar trióxido de enxofre (). Nosso objetivo aqui é ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta. Para isso, vamos precisar entender como contar átomos e equilibrar as equações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação original.
-
Lado dos reagentes:
- Enxofre (S): 1 átomo
- Oxigênio (O): 2 átomos (porque há
)
-
Lado dos produtos:
- Enxofre (S): 1 átomo
- Oxigênio (O): 3 átomos (porque há
)
Vemos que o enxofre já está balanceado (1 de cada lado), mas o oxigênio não está. Precisamos ajustar para que o número de átomos de oxigênio seja igual nos dois lados.
Passo 3
Para equilibrar o oxigênio, vamos encontrar um múltiplo comum entre os oxigênios dos reagentes e produtos. Nos reagentes temos 2 átomos de O e nos produtos 3 átomos de O. O menor múltiplo comum entre 2 e 3 é 6.
Agora, queremos que ambos os lados tenham 6 átomos de oxigênio.
Passo 4
Vamos ajustar os coeficientes para alcançar esses 6 átomos de oxigênio:
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Reagentes:
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: Cada molécula tem 2 átomos de O. Para ter 6 átomos, precisamos de moléculas de . - Então, colocamos o coeficiente 3 na frente de :
-
-
Produtos:
-
: Cada molécula tem 3 átomos de O. Para ter 6 átomos, precisamos de moléculas de . - Então, colocamos o coeficiente 2 na frente de :
-
Passo 5
Verificamos os novos coeficientes para assegurar que tudo está equilibrado:
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Reagentes:
- Enxofre (S): 1 átomo
- Oxigênio (O):
átomos
-
Produtos:
- Enxofre (S): 1 átomo
- Oxigênio (O):
átomos
Agora, tanto o enxofre quanto o oxigênio estão balanceados.
Resposta
A equação balanceada fica: