Balanceie cada uma das seguintes equações para reações em meio não aquoso

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente precisa fazer nesse exercício é balancear a equação química que representa a reação entre óxido de ferro (III) ( ) e monóxido de carbono ( ) formando óxido de ferro (II) ( ) e dióxido de carbono ( ). Isso faz parte do conteúdo de balanceamento de equações químicas. Para resolver, vamos precisar contar a quantidade de cada átomo em cada lado da seta e ajustar os coeficientes para que todo mundo se equilibre.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da equação original:
  • Lado dos reagentes (esquerda):
    • Ferro (Fe): 2
    • Oxigênio (O): 3 (da ) + 1 (da ) = 4
    • Carbono ©: 1
  • Lado dos produtos (direita):
    • Ferro (Fe): 1 (da )
    • Oxigênio (O): 1 (da ) + 2 (da ) = 3
    • Carbono ©: 1
Vimos que o ferro e o oxigênio não estão balanceados.

Passo 3

Vamos começar balanceando o ferro. No lado dos reagentes temos 2 átomos de ferro, mas no lado dos produtos só 1. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na :
Agora, vamos recontar os átomos:
  • Lado dos reagentes:
    • Fe: 2
    • O: 4
    • C: 1
  • Lado dos produtos:
    • Fe: 2
    • O: 2 (da ) + 2 (da ) = 4
    • C: 1
Agora, o ferro e o oxigênio estão balanceados, mas vamos verificar o carbono.

Passo 4

No momento, temos 1 átomo de carbono nos reagentes e 1 nos produtos, então o carbono já está balanceado. Vamos conferir tudo de novo para ter certeza:
  • Reagentes:
    • Fe: 2
    • O: 4
    • C: 1
  • Produtos:
    • Fe: 2
    • O: 4
    • C: 1
Tudo está equilibrado! Não precisamos ajustar mais nada.

Resposta

A equação balanceada fica:

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