Balanceie cada uma das seguintes equações para reações em meio não aquoso
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente precisa fazer nesse exercício é balancear a equação química que representa a reação entre óxido de ferro (III) (
) e monóxido de carbono (
) formando óxido de ferro (II) (
) e dióxido de carbono (
). Isso faz parte do conteúdo de balanceamento de equações químicas. Para resolver, vamos precisar contar a quantidade de cada átomo em cada lado da seta e ajustar os coeficientes para que todo mundo se equilibre.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da equação original:
-
Lado dos reagentes (esquerda):
- Ferro (Fe): 2
- Oxigênio (O): 3 (da
) + 1 (da ) = 4 - Carbono ©: 1
-
Lado dos produtos (direita):
- Ferro (Fe): 1 (da
) - Oxigênio (O): 1 (da
) + 2 (da ) = 3 - Carbono ©: 1
- Ferro (Fe): 1 (da
Vimos que o ferro e o oxigênio não estão balanceados.
Passo 3
Vamos começar balanceando o ferro. No lado dos reagentes temos 2 átomos de ferro, mas no lado dos produtos só 1. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na
:
Agora, vamos recontar os átomos:
-
Lado dos reagentes:
- Fe: 2
- O: 4
- C: 1
-
Lado dos produtos:
- Fe: 2
- O: 2 (da
) + 2 (da ) = 4 - C: 1
Agora, o ferro e o oxigênio estão balanceados, mas vamos verificar o carbono.
Passo 4
No momento, temos 1 átomo de carbono nos reagentes e 1 nos produtos, então o carbono já está balanceado. Vamos conferir tudo de novo para ter certeza:
-
Reagentes:
- Fe: 2
- O: 4
- C: 1
-
Produtos:
- Fe: 2
- O: 4
- C: 1
Tudo está equilibrado! Não precisamos ajustar mais nada.
Resposta
A equação balanceada fica:
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