Caíram os rótulos de duas garrafas, uma contendo
e a outra contendo
. Você dispõe de uma garrafa de
diluído. Como você a usaria para testar uma alíquota de cada solução a fim de identificá-las?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem duas garrafas sem rótulo: uma com
(nitrato de magnésio) e outra com
(nitrato de chumbo). A gente também tem ácido sulfúrico diluído (
). Nosso objetivo é descobrir qual solução é qual usando o ácido sulfúrico.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que quando a gente adiciona ácido sulfúrico a soluções de nitratos metálicos, pode acontecer a formação de sulfatos. A reação básica é:
Passo 3
Agora, vamos ver a solubilidade dos sulfatos formados. O sulfato de magnésio (
) é altamente solúvel em água, o que significa que ele vai se dissolver na solução sem formar um precipitado. Por outro lado, o sulfato de chumbo (
) é pouco solúvel, o que faz com que ele se precipite, formando um sólido na solução.
Passo 4
Então, a estratégia é a seguinte: vamos pegar uma alíquota (uma pequena porção) de cada solução e adicionar ácido sulfúrico diluído a elas separadamente. Depois de adicionar o ácido, vamos observar se forma um precipitado.
-
Se formar um precipitado branco, significa que estamos lidando com
, porque o se forma como sólido. -
Se não formar precipitado, significa que é
, já que o permanece dissolvido.
Passo 5
Vamos resumir o procedimento:
- Pegue uma alíquota da primeira solução e adicione algumas gotas de
diluído. - Observe se forma um precipitado branco.
- Repita o processo com uma alíquota da segunda solução.
- Identifique qual solução é qual com base na formação ou não de precipitado.
Resposta
Ao adicionar ácido sulfúrico diluído às soluções, a que formar um precipitado branco é
e a que não formar precipitado é
. Assim, podemos identificar cada solução observando a formação de sulfato de chumbo ou a ausência de precipitado.
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