Caíram os rótulos de duas garrafas, uma contendo e a outra contendo . Você dispõe de uma garrafa de diluído. Como você a usaria para testar uma alíquota de cada solução a fim de identificá-las?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem duas garrafas sem rótulo: uma com (nitrato de magnésio) e outra com (nitrato de chumbo). A gente também tem ácido sulfúrico diluído ( ). Nosso objetivo é descobrir qual solução é qual usando o ácido sulfúrico.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que quando a gente adiciona ácido sulfúrico a soluções de nitratos metálicos, pode acontecer a formação de sulfatos. A reação básica é:

Passo 3

Agora, vamos ver a solubilidade dos sulfatos formados. O sulfato de magnésio ( ) é altamente solúvel em água, o que significa que ele vai se dissolver na solução sem formar um precipitado. Por outro lado, o sulfato de chumbo ( ) é pouco solúvel, o que faz com que ele se precipite, formando um sólido na solução.

Passo 4

Então, a estratégia é a seguinte: vamos pegar uma alíquota (uma pequena porção) de cada solução e adicionar ácido sulfúrico diluído a elas separadamente. Depois de adicionar o ácido, vamos observar se forma um precipitado.
  • Se formar um precipitado branco, significa que estamos lidando com , porque o se forma como sólido.
  • Se não formar precipitado, significa que é , já que o permanece dissolvido.

Passo 5

Vamos resumir o procedimento:
  1. Pegue uma alíquota da primeira solução e adicione algumas gotas de diluído.
  2. Observe se forma um precipitado branco.
  3. Repita o processo com uma alíquota da segunda solução.
  4. Identifique qual solução é qual com base na formação ou não de precipitado.

Resposta

Ao adicionar ácido sulfúrico diluído às soluções, a que formar um precipitado branco é e a que não formar precipitado é . Assim, podemos identificar cada solução observando a formação de sulfato de chumbo ou a ausência de precipitado.

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