Balanceie cada uma das seguintes equações para reações em meio não aquoso

Passo 1

Beleza, vamos equilibrar essa equação química:
Aqui, estamos lidando com uma reaçao de oxirredução em meio não aquoso. Para equilibrar, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação. Vamos precisar ajustar os coeficientes (os números na frente das fórmulas) para balancear.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação:
  • K (Potássio)
  • Cl (Cloro)
  • O (Oxigênio)
  • H (Hidrogênio)
  • C (Carbono)

Passo 3

Vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação inicialmente:
Reagentes:
  • K: 1
  • Cl: 1
  • O: 3 (de KClO₃) + 4 (de H₂C₂O₄) = 7
  • H: 2
  • C: 2
Produtos:
  • Cl: 1
  • O: 2 (de ClO₂) + 3 (de KHCO₃) = 5
  • K: 1
  • H: 1 (de KHCO₃)
  • C: 1 (de KHCO₃)
Percebemos que alguns elementos não estão balanceados, como o oxigênio, hidrogênio e carbono.

Passo 4

Vamos começar balanceando os elementos que aparecem em apenas um reagente e um produto. Vamos começar pelo Carbono ©.
Nos reagentes, temos 2 átomos de carbono (em H₂C₂O₄) e nos produtos, só 1 átomo de carbono (em KHCO₃). Para equilibrar, colocamos um 2 na frente do KHCO₃:
Agora, os carbonos estão equilibrados: 2 nos reagentes e 2 nos produtos.

Passo 5

Agora, vamos balancear o Hidrogênio (H).
Nos reagentes, temos 2 átomos de H (em H₂C₂O₄). Nos produtos, com o coeficiente 2 na frente de KHCO₃, temos 2 × 1 = 2 átomos de H. Então, o hidrogênio já está balanceado.

Passo 6

Vamos balancear o Potássio (K).
Nos reagentes, temos 1 átomo de K (em KClO₃), e nos produtos, com o coeficiente 2 na frente de KHCO₃, temos 2 átomos de K. Para equilibrar, colocamos um 2 na frente de KClO₃:
Agora, temos 2 átomos de K em ambos os lados.

Passo 7

Vamos verificar o Cloro (Cl).
Nos reagentes, com o coeficiente 2 em KClO₃, temos 2 átomos de Cl. Nos produtos, temos 1 átomo de Cl em ClO₂. Para equilibrar, colocamos um 2 na frente de ClO₂:
Agora, os cloros estão balanceados: 2 em ambos os lados.

Passo 8

Por último, vamos balancear o Oxigênio (O).
Nos reagentes:
  • KClO₃: 2 × 3 = 6 O
  • H₂C₂O₄: 4 O
    Total: 6 + 4 = 10 O
Nos produtos:
  • ClO₂: 2 × 2 = 4 O
  • KHCO₃: 2 × 3 = 6 O
    Total: 4 + 6 = 10 O
Os oxigênios já estão balanceados!

Resposta

A equação balanceada fica:

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