Complete e balanceie as seguintes reações ácido-base
H3 PO4(aq)+KOH(aq)

Passo 1

Beleza, vamos olhar o que a gente tem aqui! A questão pede para completar e balancear uma reação ácido-base entre o ácido fosfórico ( H3PO4) que está na forma aquosa, e o hidróxido de potássio ( KOH), também em solução aquosa. Nosso objetivo é descobrir quais produtos formam nessa reação e garantir que os átomos de cada elemento estejam equilibrados dos dois lados da equação. Para isso, vamos usar conceitos básicos de reações ácido-base e balanceamento de equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e entender o que acontece numa reação ácido-base. O ácido fosfórico ( H3PO4) pode doar prótons (íons H⁺), enquanto o hidróxido de potássio ( KOH) pode doar íons hidroxila (OH⁻). Quando um ácido e uma base reagem, normalmente formam um sal e água.

Passo 3

Vamos supor que o ácido fosfórico reage com o hidróxido de potássio para formar um sal de potássio e água. O sal formado provavelmente será um fosfato de potássio. A fórmula geral seria:
H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O

Passo 4

Agora, vamos balancear a equação. Vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado:
Lado dos reagentes:
  • H: 3 (do H3PO4) + 1 (do KOH) = 4
  • P: 1
  • O: 4 (do H3PO4) + 1 (do KOH) = 5
  • K: 1
Lado dos produtos:
  • K: 1
  • H: 2 (do KH2PO4) + 2 (da H2O) = 4
  • P: 1
  • O: 4 (do KH2PO4) + 1 (da H2O) = 5
Parece que tudo está equilibrado! Cada elemento tem a mesma quantidade dos dois lados da reação.

Resposta

A reação balanceada fica assim:
H3PO4 + KOH KH2PO4 + H2O

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