Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
F)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação química desbalanceada: . Nosso objetivo aqui é balancear essa reação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Para isso, vamos precisar usar coeficientes estequiométricos, que são números colocados na frente das fórmulas químicas para ajustar as quantidades de cada substância.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação. No lado dos reagentes (esquerda):
  • Nitrogênio (N): 1 em
  • Hidrogênio (H): 4 em + 2 em = 6
  • Cloro (Cl): 1 em
  • Bário (Ba): 1 em
  • Oxigênio (O): 2 em
No lado dos produtos (direita):
  • Bário (Ba): 1 em
  • Cloro (Cl): 2 em
  • Nitrogênio (N): 1 em
  • Hidrogênio (H): 3 em + 2 em = 5
  • Oxigênio (O): 1 em

Passo 3

Vamos começar balanceando o Cloro (Cl). Temos 1 Cl no reagente e 2 no produto. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de :
Agora, no reagente temos 2 Cl e no produto também 2 Cl. Legal, balanceado!

Passo 4

Agora vamos ver o Nitrogênio (N). Com o coeficiente 2 em , temos 2 N no reagente. No produto, cada tem 1 N, então precisamos de 2 para balancear:
Agora temos 2 Nitrogênios nos reagentes e 2 nos produtos. Show!

Passo 5

Vamos contar os Hidrogênios agora. No reagente, temos 2 vezes 4 H em , que dá 8, mais 2 H em , totalizando 10 H. No produto, temos 2 vezes 3 H em , que dá 6, mais 2 H em , totalizando 8 H. Precisamos igualar, então colocamos um coeficiente 2 na frente de :
Agora temos 10 H nos reagentes e 10 H nos produtos. Prontinho!

Passo 6

Por último, vamos verificar o Oxigênio (O). No reagente, temos 2 O em . No produto, temos 2 vezes 1 O em , totalizando 2 O. Está balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:

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