Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
F)
F)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma equação química desbalanceada:
. Nosso objetivo aqui é balancear essa reação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Para isso, vamos precisar usar coeficientes estequiométricos, que são números colocados na frente das fórmulas químicas para ajustar as quantidades de cada substância.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação. No lado dos reagentes (esquerda):
- Nitrogênio (N): 1 em
- Hidrogênio (H): 4 em
+ 2 em = 6 - Cloro (Cl): 1 em
- Bário (Ba): 1 em
- Oxigênio (O): 2 em
No lado dos produtos (direita):
- Bário (Ba): 1 em
- Cloro (Cl): 2 em
- Nitrogênio (N): 1 em
- Hidrogênio (H): 3 em
+ 2 em = 5 - Oxigênio (O): 1 em
Passo 3
Vamos começar balanceando o Cloro (Cl). Temos 1 Cl no reagente e 2 no produto. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Agora, no reagente temos 2 Cl e no produto também 2 Cl. Legal, balanceado!
Passo 4
Agora vamos ver o Nitrogênio (N). Com o coeficiente 2 em
, temos 2 N no reagente. No produto, cada
tem 1 N, então precisamos de 2
para balancear:
Agora temos 2 Nitrogênios nos reagentes e 2 nos produtos. Show!
Passo 5
Vamos contar os Hidrogênios agora. No reagente, temos 2 vezes 4 H em
, que dá 8, mais 2 H em
, totalizando 10 H. No produto, temos 2 vezes 3 H em
, que dá 6, mais 2 H em
, totalizando 8 H. Precisamos igualar, então colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Agora temos 10 H nos reagentes e 10 H nos produtos. Prontinho!
Passo 6
Por último, vamos verificar o Oxigênio (O). No reagente, temos 2 O em
. No produto, temos 2 vezes 1 O em
, totalizando 2 O. Está balanceado!
Resposta
A equação balanceada é:
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