Em relação à produção de fosfato de sódio
por meio da reação do ácido fosfórico
com um excesso de hidróxido de sódio
, pede-se:
a) a equação balanceada para a reação;
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde ácido fosfórico (
) reage com hidróxido de sódio (
) para formar fosfato de sódio (
) e água (
). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar o conceito de conservação de massa, que diz que matéria não se cria nem se destrói em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química que você forneceu:
Agora, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Passo 3
Vamos contar os átomos de cada elemento do lado dos reagentes (esquerda):
- Hidrogênio (H): 3 (do
) + 1 (do ) = 4 - Fósforo §: 1
- Oxigênio (O): 4 (do
) + 1 (do ) = 5 - Sódio (Na): 1
Agora, do lado dos produtos (direita):
- Hidrogênio (H): 2 (do
) - Fósforo §: 1
- Oxigênio (O): 4 (do
) + 1 (do ) = 5 - Sódio (Na): 3
Vejo que alguns elementos não estão balanceados. Vamos ajustar os coeficientes para equilibrar.
Passo 4
Vamos começar pelo sódio (Na), que está 1 na esquerda e 3 na direita. Para igualar, colocamos um 3 na frente do
:
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagentes:
- H: 3 + 3×1 = 6
- P: 1
- O: 4 + 3×1 = 7
- Na: 3
Produtos:
- H: 2
- P: 1
- O: 4 + 1 = 5
- Na: 3
Ainda não está balanceado, principalmente os hidrogênios e oxigênios.
Passo 5
Vamos balancear os hidrogênios. Do lado dos reagentes temos 6 H e do lado dos produtos temos 2 H. Colocamos um coeficiente 3 na frente da água para igualar:
Recontando agora:
Reagentes:
- H: 3 + 3×1 = 6
- P: 1
- O: 4 + 3×1 = 7
- Na: 3
Produtos:
- H: 3×2 = 6
- P: 1
- O: 4 + 3×1 = 7
- Na: 3
Tudo está igual agora!
Resposta
A equação balanceada é:
Exercícios relacionados
Quais das seguintes moléculas provavelmente formam ligações de hidrogênio?
a)
a)
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
F)
F)
Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água:
(a) acetato de zinco,
(a) acetato de zinco,
A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando
e
como produtos:
Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose.