Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio , pede-se:
a) a equação balanceada para a reação;

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma reação química onde ácido fosfórico ( ) reage com hidróxido de sódio ( ) para formar fosfato de sódio ( ) e água ( ). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar o conceito de conservação de massa, que diz que matéria não se cria nem se destrói em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química que você forneceu:
Agora, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento do lado dos reagentes (esquerda):
  • Hidrogênio (H): 3 (do ) + 1 (do ) = 4
  • Fósforo §: 1
  • Oxigênio (O): 4 (do ) + 1 (do ) = 5
  • Sódio (Na): 1
Agora, do lado dos produtos (direita):
  • Hidrogênio (H): 2 (do )
  • Fósforo §: 1
  • Oxigênio (O): 4 (do ) + 1 (do ) = 5
  • Sódio (Na): 3
Vejo que alguns elementos não estão balanceados. Vamos ajustar os coeficientes para equilibrar.

Passo 4

Vamos começar pelo sódio (Na), que está 1 na esquerda e 3 na direita. Para igualar, colocamos um 3 na frente do :
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagentes:
  • H: 3 + 3×1 = 6
  • P: 1
  • O: 4 + 3×1 = 7
  • Na: 3
Produtos:
  • H: 2
  • P: 1
  • O: 4 + 1 = 5
  • Na: 3
Ainda não está balanceado, principalmente os hidrogênios e oxigênios.

Passo 5

Vamos balancear os hidrogênios. Do lado dos reagentes temos 6 H e do lado dos produtos temos 2 H. Colocamos um coeficiente 3 na frente da água para igualar:
Recontando agora:
Reagentes:
  • H: 3 + 3×1 = 6
  • P: 1
  • O: 4 + 3×1 = 7
  • Na: 3
Produtos:
  • H: 3×2 = 6
  • P: 1
  • O: 4 + 3×1 = 7
  • Na: 3
Tudo está igual agora!

Resposta

A equação balanceada é:

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