Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
I)

Passo 1

Beleza, vamos balancear essa equação química juntos! O problema envolve ajustar os coeficientes estequiométricos para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Para isso, vamos usar conhecimentos de equilíbrio químico e contagem de átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada:

Passo 3

Agora, vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Lado dos reagentes:
  • Sódio (Na): 2
  • Nitrogênio (N): 2
  • Hidrogênio (H): 8
  • Oxigênio (O): 5
  • Enxofre (S): 1
Lado dos produtos:
  • Sódio (Na): 2
  • Nitrogênio (N): 1
  • Hidrogênio (H): 2
  • Oxigênio (O): 5
  • Enxofre (S): 1

Passo 4

Observamos que alguns elementos já estão balanceados, como Sódio (Na), Oxigênio (O) e Enxofre (S). Porém, Nitrogênio (N) e Hidrogênio (H) não estão iguais. Precisamos ajustar os coeficientes para equilibrar esses elementos.

Passo 5

Vamos começar balanceando o Nitrogênio (N). No lado dos reagentes temos 2 átomos de N, então precisamos que no lado dos produtos também sejam 2. Isso significa que precisamos de 2 moléculas de :
Agora, a contagem de N está igual: 2 de cada lado.

Passo 6

Agora, vamos balancear o Hidrogênio (H). No lado dos reagentes, temos 8 átomos de H. No lado dos produtos, temos 2 átomos de H em e 6 em , totalizando 8 átomos de H. Então, o Hidrogênio já está balanceado.

Passo 7

Como todos os elementos estão balanceados agora, podemos concluir que a equação está correta. A equação balanceada fica assim:

Resposta

A equação balanceada é:

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Descreva como ocorre a estabilidade dos elementos químicos dos Grupos
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
D)
As chamas de oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a . Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com oxigênio (equação não balanceada):
Partindo de de ambos, qual é o reagente limitante? Resp.
No processo de Oswald o ácido nítrico é produzido a partir de por um processo de três etapas (equações não balanceadas):
Supondo um rendimento de em cada etapa, quantos gramas de ácido nítrico podem ser fabricados a partir de de amônia? Resp. 1093,23 g de