Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
D) C4 H10+O2 longrightarrow CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos balancear a equação química que envolve a queima do butano ( C4H10). A matéria aqui é estequiometria, que é sobre equilibrar as quantidades de reagentes e produtos numa reação química. Para isso, a gente vai ajustar os coeficientes na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação original:
  • Lado dos reagentes:
    • C: 4 (de C4H10)
    • H: 10 (de C4H10)
    • O: 2 (de O2)
  • Lado dos produtos:
    • C: 1 (de CO2)
    • H: 2 (de H2O)
    • O: 3 (2 do CO2 e 1 do H2O)

Passo 3

Vamos começar balanceando o carbono ©. No lado dos reagentes temos 4 átomos de C e no dos produtos só 1. Então, colocamos um coeficiente 4 na frente de CO2:
C4H10 + O2 longrightarrow 4CO2 + H2O
Agora, atualizando a contagem:
  • Produtos:
    • C: 4
    • H: 2
    • O: 8 (do CO2) + 1 (do H2O) = 9

Passo 4

Agora, balanceamos o hidrogênio (H). Temos 10 átomos de H nos reagentes e só 2 nos produtos. Colocamos um coeficiente 5 na frente de H2O para ter 10 átomos de H:
C4H10 + O2 longrightarrow 4CO2 + 5H2O
Atualizando novamente:
  • Produtos:
    • C: 4
    • H: 10
    • O: 8 (dos CO2) + 5 (dos H2O) = 13

Passo 5

Por fim, balanceamos o oxigênio (O). Nos reagentes, ainda temos 2 átomos de O do O2. Nos produtos, precisamos de 13 átomos de O. Então, colocamos um coeficiente 132 na frente de O2:
C4H10 + 132O2 longrightarrow 4CO2 + 5H2O
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2C4H10 + 13O2 longrightarrow 8CO2 + 10H2O

Resposta

A equação balanceada é:
2C4H10 + 13O2 longrightarrow 8CO2 + 10H2O

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