Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
O)

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão pede. Temos uma reação química que envolve carbonato de sódio ( ) e ácido fosfórico ( ) reagindo para formar fosfato de sódio ( ), água ( ) e dióxido de carbono ( ). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar coeficientes estequiométricos, que são números que colocamos na frente das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação: sódio (Na), carbono ©, oxigênio (O), hidrogênio (H) e fósforo §. Nosso trabalho será ajustar os coeficientes para que a quantidade de cada desses elementos seja igual nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos começar pelo sódio (Na). No reagente , temos 2 átomos de Na. No produto , temos 3 átomos de Na. Para igualar, podemos colocar um coeficiente 3 na e um coeficiente 2 na :
Agora temos:
  • Reagentes: 6 Na
  • Produtos: 6 Na

Passo 4

Agora vamos para o fósforo §. No reagente , temos 1 átomo de P. Nos produtos, em , temos 2 átomos de P. Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na :
Agora temos:
  • Reagentes: 2 P
  • Produtos: 2 P

Passo 5

Vamos equilibrar o carbono ©. Nos reagentes, em , temos 3 átomos de C. Nos produtos, em , temos 1 átomo de C. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na :
Agora temos:
  • Reagentes: 3 C
  • Produtos: 3 C

Passo 6

Agora vamos equilibrar o hidrogênio (H). Nos reagentes, em , temos átomos de H. Nos produtos, em , temos 2 átomos de H. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na :
Agora temos:
  • Reagentes: 6 H
  • Produtos: 6 H

Passo 7

Por último, vamos verificar o oxigênio (O). Nos reagentes:
  • Em : O
  • Em : O
    Total: O
Nos produtos:
  • Em : O
  • Em : O
  • Em : O
    Total: O
Como os oxigênios também estão balanceados, nossa equação está balanceada!

Resposta

A equação balanceada fica:

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