Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
O)
O)
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão pede. Temos uma reação química que envolve carbonato de sódio (
) e ácido fosfórico (
) reagindo para formar fosfato de sódio (
), água (
) e dióxido de carbono (
). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta. Para isso, vamos usar coeficientes estequiométricos, que são números que colocamos na frente das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação: sódio (Na), carbono ©, oxigênio (O), hidrogênio (H) e fósforo §. Nosso trabalho será ajustar os coeficientes para que a quantidade de cada desses elementos seja igual nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Vamos começar pelo sódio (Na). No reagente
, temos 2 átomos de Na. No produto
, temos 3 átomos de Na. Para igualar, podemos colocar um coeficiente 3 na
e um coeficiente 2 na
:
Agora temos:
- Reagentes: 6 Na
- Produtos: 6 Na
Passo 4
Agora vamos para o fósforo §. No reagente
, temos 1 átomo de P. Nos produtos, em
, temos 2 átomos de P. Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na
:
Agora temos:
- Reagentes: 2 P
- Produtos: 2 P
Passo 5
Vamos equilibrar o carbono ©. Nos reagentes, em
, temos 3 átomos de C. Nos produtos, em
, temos 1 átomo de C. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na
:
Agora temos:
- Reagentes: 3 C
- Produtos: 3 C
Passo 6
Agora vamos equilibrar o hidrogênio (H). Nos reagentes, em
, temos
átomos de H. Nos produtos, em
, temos 2 átomos de H. Para igualar, colocamos um coeficiente 3 na
:
Agora temos:
- Reagentes: 6 H
- Produtos: 6 H
Passo 7
Por último, vamos verificar o oxigênio (O). Nos reagentes:
- Em
: O - Em
: O
Total:O
Nos produtos:
- Em
: O - Em
: O - Em
: O
Total:O
Como os oxigênios também estão balanceados, nossa equação está balanceada!
Resposta
A equação balanceada fica:
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