Faça a distribuição eletrônica dos elementos de metais alcalinos e alcalinos terrosos, e justifique como ocorre a estabilidade, para atingir o estado fundamental.

Passo 1

Vamos resolver juntos o exercício que pede para fazermos a distribuição eletrônica dos elementos dos metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, além de justificar como esses elementos alcançam estabilidade no estado fundamental. Para isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e entender como os elétrons se organizam nos átomos para atingir uma estrutura mais estável.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que são metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. Os metais alcalinos pertencem ao Grupo 1 da Tabela Periódica e incluem elementos como Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), entre outros. Os metais alcalino-terrosos estão no Grupo 2 e incluem Beberio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), entre outros.

Passo 3

A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo de um átomo. Para os metais alcalinos e alcalino-terrosos, vamos focar nas camadas mais externas, pois são essas que determinam as propriedades químicas.

Passo 4

Vamos começar com os metais alcalinos. Eles têm 1 elétron na camada mais externa. A configuração geral desses elementos é:
çãôú
Por exemplo:
  • Lítio (Li):
  • Sódio (Na):
  • Potássio (K):

Passo 5

Agora, os metais alcalino-terrosos possuem 2 elétrons na camada mais externa. A configuração geral é:
çãôú
Por exemplo:
  • Magnésio (Mg):
  • Cálcio (Ca):
  • Estrôncio (Sr):

Passo 6

Agora, vamos entender como esses elementos atingem estabilidade no estado fundamental. Em química, a estabilidade geralmente está associada a camadas externas completas, semelhantes às dos gases nobres.
  • Metais Alcalinos: Precisam perder 1 elétron para atingir a configuração do gás nobre anterior, completando assim a camada externa anterior e tornando-se mais estáveis.
    Por exemplo, o Sódio (Na):
  • Metais Alcalino-Terrosos: Precisam perder 2 elétrons para alcançar a configuração do gás nobre anterior, completando a camada externa e aumentando sua estabilidade.
    Por exemplo, o Magnésio (Mg):

Passo 7

Essa perda de elétrons ocorre porque elétrons na camada externa são menos estáveis devido à menor atração do núcleo. Ao perder esses elétrons, os elementos alcançam uma estrutura eletrônica mais estável, semelhante à dos gases nobres, que possuem camadas externas completas.

Resposta

Os metais alcalinos possuem a configuração eletrônica geral e perdem 1 elétron para alcançar a estabilidade, enquanto os metais alcalino-terrosos têm a configuração e perdem 2 elétrons para atingir um estado mais estável no estado fundamental.

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