Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
Passo 1
Beleza, vamos balancear a equação química
. Aqui, estamos lidando com estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para balancear essa equação, precisamos ajustar os coeficientes (
,
,
,
) na frente de cada molécula de forma que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação:
-
Lado dos reagentes:
- Nitrogênio (N): 1 (de
) - Hidrogênio (H): 3 (de
) - Oxigênio (O): 2 (de
)
- Nitrogênio (N): 1 (de
-
Lado dos produtos:
- Nitrogênio (N): 1 (de
) - Hidrogênio (H): 2 (de
) - Oxigênio (O): 1 (de
) + 1 (de ) = 2
- Nitrogênio (N): 1 (de
Vamos ver onde estão as diferenças: o hidrogênio está desequilibrado.
Passo 3
Para balancear o hidrogênio, precisamos que a quantidade de hidrogênio seja a mesma nos dois lados. No lado dos reagentes, temos 3 H, e no lado dos produtos temos 2 H. Podemos ajustar o coeficiente da água (
) para tentar igualar.
Vamos colocar um coeficiente 2 na água:
Agora, recontamos:
- Produtos:
- Hidrogênio (H): 2 * 2 = 4
Agora temos 3 H nos reagentes e 4 H nos produtos, ainda não está equilibrado.
Passo 4
Vamos ajustar o coeficiente do amônia (
) para igualar os hidrogênios. Se colocarmos 2 amônias, teremos:
Recontando:
-
Reagentes:
- Hidrogênio (H): 2 * 3 = 6
-
Produtos:
- Hidrogênio (H): 2 * 2 = 4
Ainda não está equilibrado. Agora, ajustamos a água novamente para equilibrar:
Recontando:
-
Reagentes:
- H: 2 * 3 = 6
-
Produtos:
- H: 3 * 2 = 6
Agora o hidrogênio está equilibrado. Vamos verificar os outros elementos.
Passo 5
Agora, vamos verificar o nitrogênio e o oxigênio:
- Nitrogênio (N):
- Reagentes: 2 (de
) - Produtos: 1 (de
)
- Reagentes: 2 (de
Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na
:
- Nitrogênio:
- Reagentes: 2
- Produtos: 2
Agora, o nitrogênio está equilibrado. Vamos verificar o oxigênio.
Passo 6
Finalmente, o oxigênio:
-
Reagentes:
- O: 2 (de
)
- O: 2 (de
-
Produtos:
- O: 2 * 1 (de
) + 3 * 1 (de ) = 5
- O: 2 * 1 (de
Para equilibrar o oxigênio, precisamos que o número de oxigênios nos reagentes seja 5. Como
tem 2 átomos de O, colocamos o coeficiente
:
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
Resposta
A equação balanceada é:
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