Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:

Passo 1

Beleza, vamos balancear a equação química . Aqui, estamos lidando com estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para balancear essa equação, precisamos ajustar os coeficientes ( , , , ) na frente de cada molécula de forma que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação:
  • Lado dos reagentes:
    • Nitrogênio (N): 1 (de )
    • Hidrogênio (H): 3 (de )
    • Oxigênio (O): 2 (de )
  • Lado dos produtos:
    • Nitrogênio (N): 1 (de )
    • Hidrogênio (H): 2 (de )
    • Oxigênio (O): 1 (de ) + 1 (de ) = 2
Vamos ver onde estão as diferenças: o hidrogênio está desequilibrado.

Passo 3

Para balancear o hidrogênio, precisamos que a quantidade de hidrogênio seja a mesma nos dois lados. No lado dos reagentes, temos 3 H, e no lado dos produtos temos 2 H. Podemos ajustar o coeficiente da água ( ) para tentar igualar.
Vamos colocar um coeficiente 2 na água:
Agora, recontamos:
  • Produtos:
    • Hidrogênio (H): 2 * 2 = 4
Agora temos 3 H nos reagentes e 4 H nos produtos, ainda não está equilibrado.

Passo 4

Vamos ajustar o coeficiente do amônia ( ) para igualar os hidrogênios. Se colocarmos 2 amônias, teremos:
Recontando:
  • Reagentes:
    • Hidrogênio (H): 2 * 3 = 6
  • Produtos:
    • Hidrogênio (H): 2 * 2 = 4
Ainda não está equilibrado. Agora, ajustamos a água novamente para equilibrar:
Recontando:
  • Reagentes:
    • H: 2 * 3 = 6
  • Produtos:
    • H: 3 * 2 = 6
Agora o hidrogênio está equilibrado. Vamos verificar os outros elementos.

Passo 5

Agora, vamos verificar o nitrogênio e o oxigênio:
  • Nitrogênio (N):
    • Reagentes: 2 (de )
    • Produtos: 1 (de )
Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na :
  • Nitrogênio:
    • Reagentes: 2
    • Produtos: 2
Agora, o nitrogênio está equilibrado. Vamos verificar o oxigênio.

Passo 6

Finalmente, o oxigênio:
  • Reagentes:
    • O: 2 (de )
  • Produtos:
    • O: 2 * 1 (de ) + 3 * 1 (de ) = 5
Para equilibrar o oxigênio, precisamos que o número de oxigênios nos reagentes seja 5. Como tem 2 átomos de O, colocamos o coeficiente :
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:

Resposta

A equação balanceada é:

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