Com base na carga nuclear efetiva dos elementos abaixo, determine qual dos pares terá a primeira energia de ionização menor:
a) Cl e Ar ;
a) Cl e Ar ;
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta sobre a primeira energia de ionização dos elementos Cloro (Cl) e Argônio (Ar). Vamos precisar entender o que é energia de ionização e como a carga nuclear efetiva influencia nisso.
Passo 2
Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Quanto mais difícil for remover esse elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 3
Agora, sobre carga nuclear efetiva. Ela é a carga positiva sentida pelos elétrons de valência, levando em conta a repulsão dos elétrons internos. Quanto maior a carga nuclear efetiva, mais forte o átomo segura seus elétrons, aumentando a energia de ionização.
Passo 4
Analisando Cloro (Cl) e Argônio (Ar):
- Cloro (Cl) está no grupo 17 da tabela periódica, tem 17 prótons e 17 elétrons.
- Argônio (Ar) é um gás nobre, no grupo 18, com 18 prótons e 18 elétrons.
Passo 5
Ambos estão na mesma camada energética (período 3), mas o Argônio tem uma camada completamente preenchida, tornando seus elétrons de valência mais estáveis e mais difíceis de remover.
Passo 6
Portanto, como o Cloro tem uma carga nuclear efetiva um pouco menor comparado ao Argônio e menos estável seus elétrons de valência, é mais fácil remover um elétron do Cloro.
Resposta
O par Cl e Ar terá a primeira energia de ionização menor para Cl.