Com base na carga nuclear efetiva dos elementos abaixo, determine qual dos pares terá a primeira energia de ionização menor:
a) Cl e Ar ;
a) Cl e Ar ;
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta sobre a primeira energia de ionização dos elementos Cloro (Cl) e Argônio (Ar). Vamos precisar entender o que é energia de ionização e como a carga nuclear efetiva influencia nisso.
Passo 2
Primeiro, energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Quanto mais difícil for remover esse elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 3
Agora, sobre carga nuclear efetiva. Ela é a carga positiva sentida pelos elétrons de valência, levando em conta a repulsão dos elétrons internos. Quanto maior a carga nuclear efetiva, mais forte o átomo segura seus elétrons, aumentando a energia de ionização.
Passo 4
Analisando Cloro (Cl) e Argônio (Ar):
- Cloro (Cl) está no grupo 17 da tabela periódica, tem 17 prótons e 17 elétrons.
- Argônio (Ar) é um gás nobre, no grupo 18, com 18 prótons e 18 elétrons.
Passo 5
Ambos estão na mesma camada energética (período 3), mas o Argônio tem uma camada completamente preenchida, tornando seus elétrons de valência mais estáveis e mais difíceis de remover.
Passo 6
Portanto, como o Cloro tem uma carga nuclear efetiva um pouco menor comparado ao Argônio e menos estável seus elétrons de valência, é mais fácil remover um elétron do Cloro.
Resposta
O par Cl e Ar terá a primeira energia de ionização menor para Cl.
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Identifique cada afirmação a seguir como verdadeira ou falsa:
b) é menor do que o Li .
b)
Identifique cada afirmação a seguir como verdadeira ou falsa:
a) Os cátions são maiores do que os seus átomos neutros correspondentes.
a) Os cátions são maiores do que os seus átomos neutros correspondentes.
Com base na carga nuclear efetiva dos elementos abaixo, determine qual dos pares terá a primeira energia de ionização menor:
e) Sn e Te.
e) Sn e Te.
Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos: